【題目】如圖所示，某剛性容器內(nèi)有一活塞和彈簧，B為真空，A內(nèi)已充入2molSO2和lmolO2，在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3；△H=-QkJ/mol，（Q>0)—段時(shí)間后活塞己保持靜止，SO2的反應(yīng)速率為Y0。再往A內(nèi)迅速充入2 molSO2和lmolO2，當(dāng)活塞再次保持靜止時(shí)，SO2的反應(yīng)速率為Y，在此過程中，下列說法正確的是

A. 活塞先下移，后上移到原靜止位置，Y>Y0

B. 活塞先下移，后上移到原靜止位置，Y = Y0

C. 活塞先下移，后上移但不到原靜止位置，Y>Y0

D. 活塞先下移，后上移但不到原靜止位置，Y = Y0

【答案】C

【解析】B為真空，A內(nèi)已充入2molSO2和1molO2，在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3；△H=-QkJ/mol，(Q＞0)一段時(shí)間后活塞已保持靜止，SO2的反應(yīng)速率為Υ0。再往A內(nèi)迅速充入2molSO2和1molO2，當(dāng)活塞再次保持靜止時(shí)，SO2的反應(yīng)速率為Υ，A中壓強(qiáng)增大，這個(gè)反應(yīng)壓強(qiáng)越大反應(yīng)越快，放入后壓強(qiáng)增大，先將彈簧壓下，隨著反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)變小彈簧又伸回去，但是無論怎樣，壓強(qiáng)比原來要大，活塞不可能回到原位置，反應(yīng)速率比原來大；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（ ）

A.可溶于水B.固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

C.水溶液能導(dǎo)電D.有較高的熔點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活中常用的某種香料X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

已知:

香料X的合成路線如下:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。

(2)檢驗(yàn)有機(jī)物C中含有碳碳雙鍵所需用的試劑_____________。

a．銀氨溶液 b．酸性高錳酸鉀溶液

c．溴水 d．氫氧化鈉溶液

(3)D→X的化學(xué)方程式為____________________________。

(4)有機(jī)物B的某種同分異構(gòu)體E,具有如下性質(zhì):

a．與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀,且1 mol E最多能與4 mol Br2反應(yīng)

b．紅外光譜顯示該有機(jī)物中存在碳碳雙鍵

則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

(5)糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體,請(qǐng)參考上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由丙烯[CH3CH=CH2]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機(jī)試劑任用,用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物),用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上主要采用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和鋅。軟錳礦主要成分為MnO2；還含少量Al2O3和SiO2雜質(zhì)。閃鋅礦主要成分為ZnS，還含少量FeS、CuS雜質(zhì)�，F(xiàn)用稍過量的軟錳礦和閃鋅礦為原料，經(jīng)過一系列處理后分別在兩個(gè)電極生成產(chǎn)品“MnO2和鋅”。工藝流程如下：

已知：Ⅰ：金屬硫化物、硫酸、二氧化錳三者發(fā)生的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)。

例如：MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O.

Ⅱ：4X-+Mn2+MnX42-，X-不參與電極反應(yīng)。Zn2+與X-不反應(yīng)。

Ⅲ：各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：

Zn2+

Mn2+

Fe2+

Fe3+

A13+

pH

8.0

10.1

9.0

3.2

4.7

回答下列問題：

（1）操作I的名稱是_____________________。

（2）物質(zhì)C是MnO2和ZnO的混合物。加入物質(zhì)C充分作用后，過濾，所得固體的成分是________(用化學(xué)式表示)。

（3）電解溶液D的裝置如下圖所示，兩個(gè)電極都是惰性電極。

①硫酸鈉的作用是________________________。

②b電極的電極反應(yīng)式是______________________。a電極的電極反應(yīng)式是_______________________。

（4）若一定質(zhì)量的閃鋅礦中含1.76kgFeS，則在上述流程中1.76kgFeS消耗MnO2的質(zhì)量為_______kg。

（5）現(xiàn)有0.4mol/L Mn(NO3)2、 0.8mol/LZn(NO3)2的混合溶液100mL，向該混合液中逐滴加入Na2S溶液，當(dāng)MnS沉淀一定程度時(shí)，測(cè)得c(Mn2+)=2.0×10-3 mol/L，則此時(shí)c(Zn2+)=________[已知Ksp(ZnS)=1.3×10-24，Ksp(MnS)=2.6×10-13]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大�；衔锛子�X、Y、Z三種元素組成，25℃時(shí)，0.01mol/L 甲溶液中的c(OH-)/c(H+)=1010；Z與W 同周期，且W的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為4。下列說法中正確的是

A. 等物質(zhì)的量的化合物Z2Y2 與Z2W的陰離子個(gè)數(shù)相同

B. 原子半徑X

C. 沾有W的單質(zhì)的試管可用酒精洗滌

D. 簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。（該晶胞可看成由8個(gè)小立方體構(gòu)成，在每個(gè)小立方體的體心各有一個(gè)黑球，在大立方體的8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心上各有一個(gè)白球）試求：

①晶體中每一個(gè)Y同時(shí)吸引著_____個(gè)X，每個(gè)X同時(shí)吸引著______個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式是____________。

②晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等X共有_____個(gè)。

③晶體中距離最近的2個(gè)X與一個(gè)Y形成的夾角（∠XYX）為___________。

④設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g/mol，晶胞密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個(gè)最近的X間中心距離為____________cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.離子化合物中都含有離子鍵
B.離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子
C.共價(jià)化合物也能含有離子鍵
D.離子化合物不能含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（ ）

A.碘升華B.溴蒸氣被活性炭吸附

C.酒精溶于水D.HCl氣體溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類似，熔點(diǎn)為193K，沸點(diǎn)為411K，遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說法正確的是

A. S2Cl2的電子式為

B. 固態(tài)時(shí)S2Cl2屬于原子晶體

C. S2Cl2與NaOH的化學(xué)方程式可能為：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O

D. S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物

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