A、B、C、D、E是同周期的5種元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈堿性，且堿性B＞A；C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；5種元素所形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是

[　　]

(A)CDEAB

(B)ECDAB

(C)BAEDC

(D)BADCE

答案：A
解析：

思路分析：A和B的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈堿性，推知元素A和B主要表現(xiàn)金屬性；由于堿性B＞A，得之元素B的金屬性強于元素A，所以B的原子序數(shù)小于A的原子序數(shù)．

C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，推知元素C和D主要表現(xiàn)非金屬性；由于酸性C＞D，得之元素C的非金屬性強于元素D，所以D的原子序數(shù)小于C的原子序數(shù)．

在元素周期表中，ⅣA族的元素很難形成離子．而形成的簡單離子中：金屬元素失去最外層電子，形成陽離子，陽離子比原子電子層數(shù)少一層；同周期的非金屬元素得電子，形成陰離子，陰離子的電子層數(shù)不變，陰離子半徑大于原子半徑．因此5種元素所形成的簡單離子中，應(yīng)是位于該周期中間、能形成陽離子的元素，其原子序數(shù)應(yīng)是比表現(xiàn)金屬的元素原子序數(shù)大，比表現(xiàn)非金屬性的元素原子序數(shù)小．

規(guī)律技巧總結(jié)：試題著重考查了應(yīng)用元素周期律理論，討論元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．

根據(jù)元素周期律理論，同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律應(yīng)包括：原子半徑、化合價、元素的金屬性和非金屬性等．在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱、元素的非金屬性逐漸增強．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?武漢模擬）A、B、C、D、E是中學(xué)所學(xué)的無機試劑．組成它們的離子可能有：Na+、Al3+、NH4+、Ba2+、Ag+、CO32-、SO42-、OH-、Cl-、NO3-；B、C、D、E都是可溶性正鹽（不包括復(fù)鹽）；且組成它們的陰、陽離子均不相同．現(xiàn)進行如下實驗：
①常溫下，0.05mol/l A 溶液的PH=13，C溶液顯中性，D、E的溶液顯酸性；
②A與B的濃溶液混合時有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀生成；
③A與D的溶液混合時有白色沉淀生成，當(dāng)A過量時沉淀部分溶解；
④E溶液與B、C、D的濃溶液反應(yīng)均有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題．
（1）寫出化學(xué)式：A
Ba（OH）2
Ba（OH）2
D
AlCl3
AlCl3
、E
AgNO3
AgNO3
．
（2）A中陰離子的電子式
．
（3）實驗測得B的溶液顯堿性，你推測其原因是
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
．
（4）1mol D與A反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為
78g
78g
．
（5）為進一步確定C的組成，還需要進行的實驗操作是
焰色反應(yīng)
焰色反應(yīng)
 （填名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E是五種常見的短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C、B與D分別同族，已知B、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)的2倍，五種元素中只有一種為金屬元素．請回答下列問題
（1）物質(zhì)甲、乙是由上述五種元素中的兩種元素形成的常溫下為液體的化合物，則甲、乙的化學(xué)式
H2O或H2O2
H2O或H2O2
、
H2O2或H2O
H2O2或H2O
，寫出其中一種物質(zhì)使酸性KMnO4溶液褪色的離子反應(yīng)方程式
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
．
（2）已知：2DB2+B22DB3，若3.2gDB2完全轉(zhuǎn)化為DB3氣體時放熱akJ；1mol DB3氣體完全轉(zhuǎn)化為其水化物放熱bkJ，則標(biāo)況下33.6L DB2完全完成上述兩步反應(yīng)放熱
（30a+1.5b）
（30a+1.5b）
kJ（用a、b表示），我國工業(yè)生成DB2所用的原料是
FeS2
FeS2
（填化學(xué)式）
（3）丙、丁兩化合物均由A、B、C、D四種元素組成，寫出丙丁兩化合物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
．
（4）將一定量的DB2通入到紫色石蕊試液中的現(xiàn)象是：
溶液變?yōu)榧t色
溶液變?yōu)榧t色
．再通入等物質(zhì)的量E2所觀察的現(xiàn)象是
溶液仍為紅色
溶液仍為紅色
．
（5）用A、B兩元素的單質(zhì)可制成新型化學(xué)電源，若以C的最高價氧化物的水化物為電解質(zhì)，則通A的一極的電極反應(yīng)方程式：
H2+2OH--2e-→2H2O
H2+2OH--2e-→2H2O
．若以此電源進行鐵片上鍍銅，若兩極質(zhì)量差為6.4g時，理論上消耗標(biāo)況下
1.12
1.12
 L的A單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中五種常見元素，有關(guān)信息如下：
元素 有關(guān)信息
A 最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物
B 地殼中含量最多的元素
C 單質(zhì)須保存在煤油中，與D形成的化合物是生活中最常用的調(diào)味品
D 單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)可用于生產(chǎn)漂白液
E 單質(zhì)是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請回答下列問題：
（1）A元素在周期表中的位置為
第二周期，ⅤA族
第二周期，ⅤA族
；其氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
．
（2）A、D的氫化物相互反應(yīng)，產(chǎn)生白色固體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
NH3+HCl═NH4Cl
NH3+HCl═NH4Cl
．
（3）B、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應(yīng)可生成B的單質(zhì)，則B、C組成的該化合物所含有的化學(xué)鍵為
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵
．
（4）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有：
①③
①③
．
①酸雨   ②溫室效應(yīng)   ③光化學(xué)煙霧  ④臭氧層破壞
（5）若在D與E組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計的原電池如圖所示，其反應(yīng)中正極出現(xiàn)的現(xiàn)象是
黃色溶液慢慢變?yōu)闇\綠色
黃色溶液慢慢變?yōu)闇\綠色
，負極的反應(yīng)式為
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）B在周期表中的位置
第二周期ⅤA族
第二周期ⅤA族
．
（2）用電子式表示D2E的形成過程
．
（3）D2C2中含有的化學(xué)鍵是
離子鍵和非極性共價鍵
離子鍵和非極性共價鍵
．
（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為
NH4NO3
NH4NO3
．
（5）某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為（化學(xué)式用具體的元素符號表示）
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B與E同主族，且E的原子序數(shù)是B的兩倍，C、D是金屬，它們的氫氧化物均難溶于水．下列說法不正確的是（　�。�
A、簡單離子的半徑：C＞D＞E＞BB、工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質(zhì)C、穩(wěn)定性：A2B＞A2ED、單質(zhì)D可用于冶煉某些難熔金屬

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