Question

10．分別用鈉、鎂、鋁與足量稀鹽酸反應，若生成等質(zhì)量的氫氣，則所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為6：3：2．

Answer 1

分析 發(fā)生反應：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，令生成氫氣的物質(zhì)的量3mol，根據(jù)方程式計算各金屬的物質(zhì)的量，據(jù)此計算解答．

解答 解：令生成氫氣的物質(zhì)的量3mol，則：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，
2              1
n（Na）        3mol，
所以，n（Na）=6mol
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，
1             1
m（Mg）       3mol
所以，n（Mg）=3mol
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
2               3
n（Al）         3mol
所以，n（Al）=2mol，
故n（Na）：n（Mg）：n（Al）=6mol：3mol：2mol=6：3：2，
故答案為：6：3：2．

點評 本題考查根據(jù)方程式的計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，也可以用利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算．