5．關(guān)于化學鍵的各種敘述中正確的是（　　）
A．離子化合物里一定不存在共價鍵
B．共價化合物里一定不存在離子鍵
C．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子里
D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，同種非金屬元素形成非極性共價鍵，不同非金屬元素形成極性共價鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，共價鍵可存在于單質(zhì)、共價化合物、離子化合物中，以此來解答．

解答 解：A．離子化合物里可能存在共價鍵，如NaOH含離子鍵、O-H共價鍵，故A錯誤；
B．含離子鍵的一定為離子化合物，則共價化合物中一定不含離子鍵，故B正確；
C．非極性鍵可存在于化合物中，如過氧化氫、過氧化鈉中均存在O-O非極性鍵，故C錯誤；
D．由不同元素組成的多原子分子里，可能存在極性鍵、非極性鍵，如H-O-O-H中含O-H極性鍵、O-O非極性鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學鍵與化合物，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合實例分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在容積不變的某2L的密閉容器中，充入H2與N2的混合氣體共5mol，在一定條件下，5min后反應(yīng)達到平衡，此時容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)前的$\frac{4}{5}$．則下列說法不正確的是（　　）
A．從反應(yīng)開始到平衡時，用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.15 mol•L-1•min-1
B．反應(yīng)達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量濃度是0.5 mol•L-1
C．反應(yīng)達到平衡時，N2和H2的物質(zhì)的量之比一定為1：3
D．反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)物和生成物的總的物質(zhì)的量之比為3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．向硫酸銅溶液中加入氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解后得到深藍色的透明溶液，形成該溶液是因為產(chǎn)生了配合離子[Cu（NH3）4]2+
B．NH4+的空間構(gòu)型是正四面體形
C．氨氣極易溶于水的重要原因之一：氨分子與水分子之間能形成氫鍵
D．由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF的沸點反常，且沸點高低順序為HF＞H2O＞NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH=CH-CH2OH，關(guān)于該有機物下列說法錯誤的是（　�。�
A．該物質(zhì)有三種官能團，該物質(zhì)自身能發(fā)生酯化反應(yīng)
B．1mol該物質(zhì)能夠消耗2mol金屬鈉同時放出1mol氫氣
C．該物質(zhì)能通過兩種方式的反應(yīng)生成兩種高分子物質(zhì)
D．該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，它們的反應(yīng)原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中，加入催化劑的作用是（　　）
A．能夠加快反應(yīng)速率
B．能夠提高二氧化硫的利用率
C．能夠提高三氧化硫的平衡濃度
D．加快正逆反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖所示裝置中，a為鋅棒，b為碳棒．下列判斷正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)溶液中的SO42-向b極移動
B．導線中有電子流動，電子從b極流到a極
C．a極上發(fā)生了還原反應(yīng)
D．b極上有無色氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是（　�。�
A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體
B．氯氣在自然界中既有化合態(tài)，也有游離態(tài)
C．氯氣不能溶于水，可以用排水法收集氯氣
D．鐵在足量氯氣中燃燒生成氯化亞鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．黃河入�？谏持薜男纬膳c用鹵水點豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
B．安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率
C．施用適量石灰乳可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性
D．用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒后駕車，利用了乙醇的氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．Na2FeO4可通過電解法制備，裝置如圖，下列說法正確的是（　　）
A．Pt周圍的pH降低
B．當生成標準狀況下22.4LH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5 NA
C．陽極反應(yīng)式是Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O
D．制得1mol Na2FeO4，有8molOH-從左向右通過離子交換膜

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