在1 L的密閉容器中，充入1 mol　CO和1 mol　H2O(g)，于850℃時進行化學(xué)反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，達平衡時，有50％的CO轉(zhuǎn)化為CO2．在相同溫度下，將1 mol　CO和4 mol　H2O(g)充入同樣的容器中，記錄0～8分鐘內(nèi)測得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表．t分鐘時為改變條件后達平衡時所測得的數(shù)據(jù)．下列說法正確的是

A．

前4 min，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)＝0.25 mol/(L·min)

B．

反應(yīng)在第4 min時處于化學(xué)平衡狀態(tài)

C．

8分鐘時，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為16％

D．

t分鐘時，反應(yīng)所處的溫度高于850℃

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實驗室中進行合成氨工業(yè)的模擬實驗，當(dāng)反應(yīng)進行一段時間，并建立相應(yīng)的平衡以后，及時分離出氨并補充與起始原料比相同的氮氣和氫氣，以實現(xiàn)連續(xù)的生產(chǎn)過程。在1 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

N2（g）+3H2(g) 2NH3(g);ΔH＜0

請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）反應(yīng)起始時，氮氣與氫氣的物質(zhì)的量之比n(N2)∶n(H2)= _________∶_________。在15分鐘時合成氨反應(yīng)第一次達到平衡，其間以H2的濃度變化所表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_________________________。

（2）在t1時，曲線發(fā)生變化的原因是__________________、__________________。請計算氫氣在t1起點時的坐標(biāo)（_________，_________）以及在t2平衡時的坐標(biāo)（_________，_________）。并在圖中畫出在t1—t2之間氫氣的物質(zhì)的量變化曲線。

（3）為達到圖示中t2的平衡狀態(tài)，在t1—t2之間需要采取的措施是_________。

a.擴大容器的體積

b.升高溫度

c.降低溫度

d.縮小容器的體積

（4）經(jīng)歷十次上述的循環(huán)過程，計算在t11達到平衡時，N2和H2的物質(zhì)的量之比n(N2)∶n(H2)= _________∶_________,整個過程中N2和H2的總轉(zhuǎn)化率之比α(N2)∶α(H2)= _________∶_________。

（5）根據(jù)以上計算結(jié)果，請你建議合成氨反應(yīng)的最佳原料比是：n(N2)∶n(H2)=_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年福建省廈門外國語學(xué)校高三模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E、F是原子半徑依次減小的短周期元素，A、C兩元素形成的化合物是廚房中最常用的調(diào)味品，A、B、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩間均能反應(yīng)生成鹽和水；D元素的同位素之一被用來作為相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)；E元素能形成多種同素異形體，其中一種是導(dǎo)致許多食品、藥品變質(zhì)的氣體；F元素的氧化物是許多有機物燃燒的液態(tài)生成物。據(jù)此回答：
（1）A、C、E按原子個數(shù)之比1 :1 :1形成的化合物是一種常見的消毒劑，將該消毒劑的水溶液滴在pH試紙上，可觀察到現(xiàn)象是                                             ，原因是                                                                       。
（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以B的單質(zhì)為負極，鉑網(wǎng)為正極，空氣做氧化劑，海水做電解質(zhì)溶液。電池的正極反應(yīng)式為                              ，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       。
（3）C的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol 該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ 的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ____________________________________。
（4）在1 L的密閉容器中，充入1 mo1DE和1 mo1 F2E (g)，于850℃時進行化學(xué)反應(yīng)：DE (g) + F2E (g) DE2(g) + F2(g) △H＜0，達平衡時，有50%的DE轉(zhuǎn)化為DE2。在相同溫度下，將1 mo1DE和4 mo1 F2E (g)充入同樣的容器中，記錄0~8分鐘內(nèi)測得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表。t分鐘時為改變條件后達平衡時所測得的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是

時間/min
n(DE)/ mo1
n(F2E)/mo1
n(DE2)/ mo1
n(F2)/ mo1
0
1
4
0
0
4
0.25
3.25[來源:學(xué)。科。網(wǎng)Z。X。X。K]
0.75
0.75
6
n1
n2
n3
n4
8
n1
n2
n3
n4
t
0.15
3.15
0.85
0.85
①反應(yīng)在第4 min時，v（正）            v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②8分鐘時，混合氣體中DE2的體積分?jǐn)?shù)為                。
③t分鐘時，反應(yīng)所處的溫度               850℃（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山西省康杰中學(xué)等四校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（共10分）甲醇合成反應(yīng)及其能量變化如圖所示：

（1）寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式________________________________。
實驗室在1 L的密閉容器中進行模擬合成實驗。將1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分別恒溫在300 ℃和500 ℃反應(yīng)，每隔一段時間測得容器內(nèi)CH3OH的濃度如下表所示：

時間濃度(mol/L)溫度
10 min
20 min
30 min
40 min
50 min
60 min
300 ℃
0.40
0.60
0.75
0.84
0.90
0.90
500 ℃
0.60
0.75
0.78
0.80
0.80
0.80
（2）在300 ℃反應(yīng)開始10 min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為v(H2)＝________。
（3）在500 ℃達到平衡時，平衡常數(shù)K＝________。
（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定條件下達到平衡，測得容器中壓強為起始壓強的一半。計算該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為________。
（5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點，已廣泛地使用于CO/CO2的加氫合成甲醇。該反應(yīng)中a的大小對反應(yīng)熱ΔH有無影響，___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年北京市朝陽區(qū)高三第一次綜合練習(xí)（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

已知：，某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加人CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

下列說法正確的是

A. 平衡后升高溫度，平衡常數(shù)>400

B. 平衡時，c(CH3OCH3)=1.6 mol/L

C. 平衡吋，反應(yīng)混合物的總能量減少20kJ

D 平衡時，再加人與起始等量的CH3OH,達新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年福建省高三模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E、F是原子半徑依次減小的短周期元素，A、C兩元素形成的化合物是廚房中最常用的調(diào)味品，A、B、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩間均能反應(yīng)生成鹽和水；D元素的同位素之一被用來作為相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)；E元素能形成多種同素異形體，其中一種是導(dǎo)致許多食品、藥品變質(zhì)的氣體；F元素的氧化物是許多有機物燃燒的液態(tài)生成物。據(jù)此回答：

（1）A、C、E按原子個數(shù)之比1 :1 :1形成的化合物是一種常見的消毒劑，將該消毒劑的水溶液滴在pH試紙上，可觀察到現(xiàn)象是                                              ，原因是                                                                        。

（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以B的單質(zhì)為負極，鉑網(wǎng)為正極，空氣做氧化劑，海水做電解質(zhì)溶液。電池的正極反應(yīng)式為                               ，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        。

（3）C的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol 該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ 的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ____________________________________。

（4）在1 L的密閉容器中，充入1 mo1DE和1 mo1 F2E (g)，于850℃時進行化學(xué)反應(yīng)：DE (g) + F2E (g) DE2(g) + F2(g)  △H＜0，達平衡時，有50%的DE轉(zhuǎn)化為DE2。在相同溫度下，將1 mo1DE和4 mo1 F2E (g)充入同樣的容器中，記錄0~8分鐘內(nèi)測得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表。t分鐘時為改變條件后達平衡時所測得的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是

 

時間/min

n(DE)/ mo1

n(F2E)/mo1

n(DE2)/ mo1

n(F2)/ mo1

0

1

4

0

0

4

0.25

3.25[來源:學(xué)�？�。網(wǎng)Z。X。X。K]

0.75

0.75

6

n1

n2

n3

n4

8

n1

n2

n3

n4

t

0.15

3.15

0.85

0.85

①反應(yīng)在第4 min時，v（正）             v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②8分鐘時，混合氣體中DE2的體積分?jǐn)?shù)為                 。

③t分鐘時，反應(yīng)所處的溫度                850℃（填“＞”、“＝”或“＜”）。

 

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