【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1。反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 平衡后若升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 當(dāng)體系的壓強(qiáng)保持不變時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

D. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

【答案】D

【解析】

A. 平衡后若升高溫度，H2S濃度增加，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變， 壓強(qiáng)是恒量，當(dāng)體系的壓強(qiáng)保持不變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C、 平衡轉(zhuǎn)化率=變化量÷初始量×100%，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，故C錯(cuò)誤；

D. CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)

開(kāi)始 10 a 0 0

轉(zhuǎn)化 2 2 2 2

平衡 8 a-2 2 2

根據(jù)K=0.1， ， 得a=7，所以反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生產(chǎn)自來(lái)水最重要的兩步工序是凈化和消毒，凈化一般使用，消毒一般使用。

(1)溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）____________；具有凈水作用，但會(huì)腐蝕鋼鐵設(shè)備，除作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）：____________。

(2)氯氣的水溶液稱為氯水，氯水中存在多個(gè)平衡，寫出其中兩個(gè)含氯元素的平衡方程式：____________、____________。氯水中存在分子、分子和分子，不存在分子的原因是_______，除水分子外，新制氯水中含量最多的微粒是__________。

(3)次氯酸有漂白殺菌作用，其作用原理是，該變化是____________反應(yīng)（選填“氧化”、“還原”、“氧化還原”）；在溶液中通入少量氣體，只發(fā)生如下反應(yīng)：，由此判斷、和的酸性由強(qiáng)到弱的順序是____________。

(4)能用于自來(lái)水消毒，還能除去水中的雜質(zhì)，產(chǎn)物為和鹽酸。寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為SO42-和NO3-，NOx也可在其他條件下被還原為N2。

(1)SO42-中心原子軌道的雜化類型為______；NO3-的空間構(gòu)型為_____（用文字描述）。

(2)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為_______。

(3)與O3分子互為等電子體的一種陰離子為________(填化學(xué)式)。

(4)(CN)2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(選用)CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2 而得到。如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，在KI一淀粉溶液中陽(yáng)極周圍變藍(lán)色，則下列說(shuō)法正確的是

A．若a極變紅，則在Pt電極上：2I－－2e－＝I2碘遇淀粉變藍(lán)

B．若b極變紅，在Pt電極上：4OH－－4e－＝2H2O+O2，O2將I－氧化為I2，碘遇淀粉變藍(lán)

C．若a極變紅，在Cu電極上：開(kāi)始Cu+I－－e－＝CuI，一段時(shí)間后2I－－2e－＝I2，碘遇淀粉變藍(lán)

D．若b極變紅，在Cu極上：Cu－2e－＝Cu2+，Cu2+顯藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

①沉淀A、B的成分分別是______、______；步驟②中的試劑a是_____；(以上均填化學(xué)式)。

②試寫出步驟③中生成沉淀C的離子方程式________________；

③簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液甲中存在Fe3＋的操作方法：______________。

（2）用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2xH2O)。有如下操作：

已知：在pH為4～5時(shí)，Fe3+幾乎完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，Cu2+卻不反應(yīng)。

①試劑B可選用______(填編號(hào))。

A．NaOH溶液 B．CuO C．濃氨水 D．Cu2(OH)2CO3

②若氧化劑A是H2O2溶液，寫出加入氧化劑A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________

③從濾液經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.已知草酸氫鉀溶液呈酸性，則在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中c(C2O42-)>c(K+)>c(H2C2O4)

B.常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則混合液的pH=7

C.常溫下，在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，能使CH3COOH的電離度降低，溶液的pH增大

D.pH=3的0.1mol·L-1HA溶液與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電極反應(yīng)式或離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（ ）

A. 用銀作電極材料電解氯化銅溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式：2Cl--2e- =Cl2↑

B. 甲烷堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：CH4 +10OH－-8e- =CO32－+7H2O

C. 向FeBr2溶液中通入過(guò)量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+ +Br2+4Cl-

D. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO42－完全沉淀：Al3+ ＋2SO42－＋2Ba2 +＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，

其中只有M為金屬元素，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A.原子半徑Z＜M

B.Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族

C.X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D.X的最高價(jià)氧化物不溶于任何酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲劑和化妝品等的原料。添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感，但超過(guò)規(guī)定的限量會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生傷害。其合成線路圖如圖I所示： 已知以下信息：

①

②R1CHO+R2CH2CHO+H2O

③C為含兩個(gè)碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖所示

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________， E中所含官能團(tuán)的名稱是____________；

(2)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①E和H2以物質(zhì)的量比1︰1反應(yīng)生成F：______________________；

②B和F以物質(zhì)的量比1︰2合成DBP：_____________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_____________________。

(3)同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有______種，寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。

①不能和NaHCO3溶液反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③遇FeCl3溶液顯紫色 ④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子

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