有一由組成的混合物，經(jīng)測定含硫25.6％，則此混合物含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

[　　]

A．51.2％
B．36.8％
C．37.6％
D．無法計算
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由A、B兩種烴組成的混合物，當(dāng)混合物質(zhì)量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為一恒量．對A、B兩種烴有下面幾種說法：
①互為同分異構(gòu)體；
②互為同系物；
③具有相同的最簡式；
④烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同．
正確的結(jié)論是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組利用由Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2組成的混合物，模擬工業(yè)上提取銅的工藝，設(shè)計如下圖所示的簡單操作流程：

提示：Cu+在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+．
（1）若固體B的成分為混合物，則其成分的化學(xué)式為
SiO2和Cu
SiO2和Cu
．此時，濾液A中鐵元素的存在形式為
Fe2+
Fe2+
（填寫離子符號），檢驗試劑是
KSCN溶液和新制氯水
KSCN溶液和新制氯水
．
（2）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鐵軌．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
．
（3）檢驗粗銅中含有金屬E單質(zhì)的試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液
，典型現(xiàn)象是
有無色氣泡冒出
有無色氣泡冒出
，反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（4）利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時，下列敘述正確的是
D
D
．
A．電解時以精銅作陽極
B．電解時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu-2e-═Cu2+
D．電解后，電解液中Cu2+濃度減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是有關(guān)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A俗稱鐵紅，甲為強酸，乙為還原性氣體，丙為強堿溶液，G為紅褐色沉淀，I的顏色呈淺綠色．

（1）若F是由Na+和SO42-組成的溶液，則甲的化學(xué)式是
H2SO4
H2SO4
，列舉A物質(zhì)的一種用途
用作紅色油漆和涂料
用作紅色油漆和涂料
．
（2）若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則乙的化學(xué)式為
CO
CO
，丁屬于單質(zhì)、酸、堿中的
酸
酸
；在I溶液中加入氫氧化鈉溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是
生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
，對應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式依次是
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
，
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
；
（3）寫出G→A+C的化學(xué)方程式：
2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O
2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O
．
（4）若A中混有雜質(zhì)Al2O3，除去雜質(zhì)的方法是加入過量的
NaOH溶液
NaOH溶液
，該反應(yīng)的離子方程式為
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
（5）由E和A組成的混合物與稀H2SO4作用，固體恰好溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，且生成的Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為4：1．則反應(yīng)物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物質(zhì)的量之比為
1：2：4
1：2：4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從由兩種正鹽組成的混合物A的水溶液出發(fā)，有如圖所示的一系列變化．其中B、F為固態(tài)單質(zhì)，其余為化合物．B呈黃色，C、G、Z、I、J常溫下是氣體，Y、W的陽離子相同．（參與反應(yīng)或生成的水均沒有標(biāo)出）．

回答下列問題：
（1）組成A的兩種鹽的化學(xué)式為
（NH4）2S
（NH4）2S
和
（NH4）2SO3
（NH4）2SO3
．
（2）寫出①的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（3）寫出②的離子方程式
2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+
2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+
．
（4）寫出③的化學(xué)反應(yīng)方程式
4NH3+5O2
 催化劑 
.
 
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 催化劑 
.
 
4NO+6H2O
．
（5）寫出④的化學(xué)反應(yīng)方程式
NO2+SO2+H2O=H2SO4+NO
NO2+SO2+H2O=H2SO4+NO
．
（6）寫出實驗室檢驗D中陽離子的操作和現(xiàn)象．
取樣品D于試管中，加入NaOH溶液，加熱．用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，若紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明有NH4+
取樣品D于試管中，加入NaOH溶液，加熱．用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，若紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明有NH4+
．
（7）將Y溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是：
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
，此液體具有的性質(zhì)是
abc
abc
（填寫序號字母）．
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入稀硫酸溶液，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀溶解
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氫氧化物生成．

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