下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

周期
IA
 
0
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 



 
 
3

 


 


 
(1)9種元素中,原子半徑最小的是      
(2)④、⑤、⑥三種元素形成的簡(jiǎn)單離子中,離子半徑最大的是           
(3)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________________。
(4)元素③的氫化物的電子式為            ;該氫化物常溫下和⑨的氫化物兩者反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                  ,上述反應(yīng)得到一種鹽,屬于      化合物(填離子或共價(jià))。檢驗(yàn)該鹽溶液中陽(yáng)離子存在的方法是                                      
(5)⑤和⑧兩元素可形成化合物,該化合物灼燒時(shí)火焰顏色為     色,用電子式表示該化合物的形成過(guò)程                                 。
(6)寫出⑥的最高價(jià)氧化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式         。
(7)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為____________(填序號(hào))。
 A.MnO2 B.FeCl3 C.Na2SO3    D.KMnO4
(1)H (2)O2- (3)HNO3>H2CO3>H2SIO3
(4), 產(chǎn)生白煙,離子。取適量的該鹽溶液放于試管中,加入濃氫氧化鈉少量并
加熱,用濕潤(rùn)的紅色的石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體,試紙變藍(lán),說(shuō)明存在NH4+
(5)黃色,
(6)Al2O3 + 2OH- ==2AlO2- + H2O  (7)A B

試題分析:根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知,元素①~⑨分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。
(1)9種元素中,原子半徑最小的是H。
(2)核外電子排布相同的微粒,其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則④、⑤、⑥三種元素形成的簡(jiǎn)單離子中,離子半徑最大的是O2-。
(3)非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),所以②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3>H2CO3>H2SIO3
(4)元素③的氫化物是氨氣,屬于共價(jià)化合物,其電子式為。氨氣和氯化氫反應(yīng)生成離子化合物氯化銨,現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙。NH4+檢驗(yàn)的方法是取適量的該鹽溶液放于試管中,加入濃氫氧化鈉少量并加熱,用濕潤(rùn)的紅色的石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體,試紙變藍(lán),說(shuō)明存在NH4+。
(5)⑤和⑧兩元素形成化合物是硫化鈉,該化合物灼燒時(shí)火焰顏色為黃色,其形成過(guò)程是。
(6)⑥的最高價(jià)氧化物氧化鋁是兩性氧化物,與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是Al2O3 + 2OH- ==2AlO2- + H2O
(7)表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,該化合物應(yīng)該是雙氧水,可以用二氧化錳和氯化鐵做催化劑,答案選AB。
點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練,有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查,比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力,考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是(     )
A.在多電子的原子里,能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動(dòng)
B.任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的
C.核素指一種原子,而元素是指一類原子
D.兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列性質(zhì)的比較中,正確的是
A.氧化性:S > Cl2B.金屬性:K>Na
C.酸性:H2CO3>H2SO4D.熱穩(wěn)定性:NaHCO3>Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

常溫下,將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份,一份加入適量水,另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液,兩者pH都升高了1,則加入的水和氫氧化鈉溶液的體積比為(  )
A.5:1B.6: 1C.10:1D.11:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1999年作出決定,把長(zhǎng)式周期表原先的主副族序號(hào)取消,由左到右按原順序編為18列,稀有氣體為第18列,按這個(gè)規(guī)定,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.第三列所含元素最多
B.從上到下第一列元素單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸升高,而第17列元素單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低
C.從上到下第一列元素單質(zhì)密度逐漸升高,而第17列元素單質(zhì)密度逐漸降低
D.第18列最外層電子數(shù)均為8,化學(xué)性質(zhì)十分穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

砷為第四周期第ⅤA族元素,根據(jù)砷在元素周期表中的位置推斷,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.砷在通常情況下是固體
B.可以存在-3、+3、+5等多種化合價(jià)
C.H3AsO4(砷酸)的酸性比H3PO4(磷酸)弱
D.砷的氣態(tài)氫化物比磷的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

元素在周期表中的位置:
    族 
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
 
 
 
E
 
F
 
 
3
A
C
D
 
 
 
G
R
4
B
 
 
 
 
 
H
 
(1)這9種元素中金屬性最強(qiáng)的元素是______,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______(填元素符號(hào),下同);
(2)D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是___________;
(3)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為___________;
(4)F元素氫化物的化學(xué)式是_________,該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是              ,所得溶液的PH_______7;
(5)H元素跟A元素形成的化合物的化學(xué)式是_______,高溫灼燒該化合物時(shí),火焰呈現(xiàn)_______色;
(6)G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知M2+有2個(gè)電子層,則M在元素周期表中的位置是
A.第2周期0族B.第2周期Ⅷ族C.第2周期ⅡA族D.第3周期ⅡA族

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

aXnbYm+兩種單原子離子,它們的電子層結(jié)構(gòu)相同,下列關(guān)系式或化學(xué)式不正確是
A.a(chǎn)+n=b-mB.X的氫化物化學(xué)式為HnX或XHn
C.a(chǎn)<bD.Y的氧化物化學(xué)式為YOm

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