Question

（1）向等體積pH=3的醋酸和鹽酸中，分別加入足量鋅粒，起始放出H₂的速率前者比后者

 

（填“快”、“慢”或“相等”）．
（2）AlCl₃溶液顯酸性，用離子方程式表示原因

 

；如果向其中加入Na₂CO₃溶液則會(huì)產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，用離子方程式表示原因

 

；如果將AlCl₃溶液加熱蒸干并灼燒最終得到的固體是

 

．
（3）除去CuCl₂溶液中的FeCl₂，可先加適量新制氯水，后可加入過(guò)量下列物質(zhì)中的

 

a、NaOH     b、CuO   c、Cu（OH）₂   d、Na₂CO₃   e、CuCO₃
（4）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
①CH₃COOH（l）+2O₂ （g）=2CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-870.3kJ∕mol
②C（S）+O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-393.5kJ∕mol
③2C（S）+2H₂ （g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）△H=-488.3kJ∕mol
請(qǐng)寫(xiě)出H₂燃燒的熱化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,熱化學(xué)方程式,鹽類(lèi)水解的應(yīng)用

專(zhuān)題：基本概念與基本理論

分析：（1）等體積pH=3的醋酸和鹽酸中，放出氫氣的速率取決于溶液中氫離子濃度大��；
（2）鋁離子水解顯酸性；碳酸根離子水解顯堿性；水解生成的鹽酸為揮發(fā)性酸，把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，生成氧化鋁；
（3）亞鐵離子與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氫氧化鐵溶度積小于氫氧化銅，根據(jù)難溶物沉淀轉(zhuǎn)化平衡進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)蓋斯定律及題中熱化學(xué)方程式寫(xiě)出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式．

解答： 解：（1）pH=3的醋酸和鹽酸中氫離子濃度都是0.001mol/L，初始時(shí)氫離子濃度相等，則起始放出H₂的速率相等，
故答案為：相等；
（2）鋁離子水解顯酸性，水解離子反應(yīng)為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；碳酸根離子水解顯堿性，水解離子反應(yīng)為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；水解生成的鹽酸為揮發(fā)性酸，把AlCl₃溶液蒸干得到氫氧化鋁，灼燒后生成氧化鋁，
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；氧化鋁；
（3）除去CuCl₂溶液中的FeCl₂，可先加適量新制氯水，氯化亞鐵被氧化成氯化鐵，由于氫氧化鐵的溶度積小于氫氧化銅，氫氧化鐵優(yōu)先生成沉淀，可以向溶液中加入b、CuO、c、Cu（OH）₂、e、CuCO₃，鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀，而氯化銅不參與反應(yīng)，所以bce正確，
故答案為：b c e；
（4）①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-870.3kJ?mol^-1，
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1，
③2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=-488.3kJ?mol^-1，
由蓋斯定律可知，①×

1

2

-②+③×

1

2

得氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1，
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽的水解原理、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)的分離與除雜等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握蓋斯定律及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確物質(zhì)的分離與除雜原則、鹽的水解原理，試題培養(yǎng)了靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．