Question

【題目】（1）取少量Fe2O3 粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，使其恰好完全發(fā)生反應(yīng)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。反應(yīng)后的得到的溶液是___（填化學(xué)式）溶液，用此飽和溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴（1）中的到的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至______為止，即可制得Fe(OH)3 膠體。

（3）檢驗(yàn)Fe(OH)3 膠體的實(shí)驗(yàn)方法叫_____。

（4）向制得Fe(OH)3 膠體中加入緩慢加入稀硫酸可觀察到的現(xiàn)象是 _______。

Answer 1

【答案】Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O FeCl3 液體呈紅褐色 丁達(dá)爾效應(yīng) 先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解

【解析】

（1）Fe2O3 與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，得到的溶液為FeCl3溶液；

（2）Fe(OH)3 膠體制備方法為向沸水中滴加幾滴飽和的氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色時(shí)，停止加熱；

（3）膠體的性質(zhì)為丁達(dá)爾效應(yīng)；

（4）向Fe(OH)3 膠體中加入電解質(zhì)硫酸時(shí)，膠體發(fā)生聚沉，生成的氫氧化鐵沉淀可與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵溶液和水。

（1）Fe2O3 與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，得到的溶液為FeCl3溶液，離子方程式為Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O；

（2）Fe(OH)3 膠體制備方法為向沸水中滴加幾滴飽和的氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色時(shí)，停止加熱；

（3）用一束光透過Fe(OH)3 膠體可觀察到光線的傳播路徑的實(shí)驗(yàn)叫丁達(dá)爾效應(yīng)；

（4）向Fe(OH)3 膠體中加入電解質(zhì)硫酸時(shí)，膠體發(fā)生聚沉，生成的氫氧化鐵沉淀可與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵溶液和水，現(xiàn)象為先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解。