下列敘述正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A、標(biāo)況下，22.4L苯的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA
C、0.5 mol?L-1 CuCl2溶液中含有0.5NA個(gè)Cu2+
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；
B、依據(jù)氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式結(jié)合過(guò)氧化鈉自身氧化還原反應(yīng)時(shí)，每1mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為1mol，生成0.5mol氧氣；
C、銅離子水解；
D、氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)，氯氣自身氧化還原反應(yīng)，1mol氯氣反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移電子為1mol．
解答： 解：A、苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，標(biāo)況下，22.4L苯物質(zhì)的量不是1mol，分子數(shù)不是NA，故A錯(cuò)誤；
B、每1mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為1mol，生成0.5mol氧氣；Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA，故B正確；
C、銅離子水解，0.5 mol?L-1 CuCl2溶液中含有Cu2+小于0.5NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、氯氣自身氧化還原反應(yīng)，1mol氯氣反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移電子為1mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算方法，鹽類水解的應(yīng)用，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）20g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
 
．
（2）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為
 
，該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（　　）
A、0.1 mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）=（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
B、常溫下pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＜7
C、將0.2mol/LNaA溶液和0.1 mol?L-1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）
D、pH=l2的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c（H+）相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）向酒精燈添加酒精時(shí)，不能超過(guò)酒精燈容積的
 
；熄滅酒精燈的方法是用
 
蓋滅，不可用
 
．萬(wàn)一酒精燈里 灑出的酒精在桌上燃燒起來(lái)，使火焰熄滅的方法是
 
．
（2）物質(zhì)的加熱
①用試管加熱藥品時(shí)，試管夾或鐵夾應(yīng)夾在試管
 
部．
②加熱固體藥品試管口應(yīng)略向
 
傾斜；加熱液體藥品試管口向
 
斜與桌面呈
 
．
（3）小張同學(xué)用50mL量筒量取一定量液體，讀數(shù)時(shí)量筒放平在桌面上且面對(duì)刻度線，當(dāng)視線俯視凹液面的最低處時(shí)讀數(shù)為40.5mL，其正確的體積數(shù)應(yīng)該是
 

A．小于40.5mL     B．大于40.5mL      C．等于40.5mL      D．無(wú)法確定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、硫元素被氧化，鐵元素被還原
B、Fe2+、S2O32-都是還原劑
C、X=2
D、每生成1mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），A、G為日常生活中的常見(jiàn)金屬．B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，M為紅褐色膠體．

（1）寫(xiě)出A元素在周期表中的位置
 
，原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．實(shí)驗(yàn)室中引發(fā)該反應(yīng)的操作方法是：
 
．
（3）反應(yīng)①化學(xué)方程式
 
．反應(yīng)③離子方程式
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室制備氣體H的化學(xué)方程式：
 
，干燥氣體H可選用
 
（填名稱）做干燥劑．
（5）現(xiàn)將一試管氣體J倒立于水槽中一段時(shí)間后，水面上升但不充滿；若使水充滿整個(gè)試管，應(yīng)向試管中通入一定量
 
（填化學(xué)式），此時(shí)試管中溶液的濃度為：
 
mol/L（氣體體積按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2.4g Mg與100mL稀硫酸完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)．
求：
（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）反應(yīng)完全后，所得溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）
A、氧化鐵溶于氫碘酸  Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B、在AgCl沉淀中加入硫化鉀溶液  2AgCl（s）+S2-═Ag2S（s）+2Cl-
C、銅與濃硫酸共熱  Cu+4H++SO42-
  △  
.
 
Cu2++SO2↑+2H2O
D、電解氯化鎂溶液  2Cl-+2H2O
 直流電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA．則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，18.0g重水（D2O）中所含的電子數(shù)為10NA
B、1cm3鐵所含的鐵原子數(shù)是ρ?NA/56（ρ是鐵的密度，單位為g?cm-3）
C、2.24LCO2與足量的Na2O2反應(yīng)，Na2O2轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定為0.1NA
D、常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

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