如圖是某條件下N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖．根據(jù)圖象判斷下列敘述中正確的是（　�。�
分析：A、依據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則判斷，△H=放出的能量-吸收的能量；
B、根據(jù)催化劑與能耗的關(guān)系分析；
C、根據(jù)催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不改變化學(xué)平衡分析；
D、依據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方式與能量的關(guān)系．
解答：解：A、該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1，故A錯(cuò)誤；
B、催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，即可降低生產(chǎn)能耗，故B錯(cuò)誤；
C、加入催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，故C錯(cuò)誤；
D、熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1，則2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92kJ?mol-1，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和要求，圖象分析能力，主要是催化劑的概念，對(duì)反應(yīng)影響的實(shí)質(zhì)和結(jié)果．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義．
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，則E1的變化是
減小
減小
，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
不變
不變
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
則反應(yīng)CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）的△H=
-283
-283
kJ?mol-1
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=a kJ?mol-1
為進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，測(cè)得常壓下達(dá)到平衡時(shí)部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
T/K 303 313 323
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
此合成反應(yīng)中，a
＞
＞
0；△s
＜
＜
0，（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol NH3和3mol O2，發(fā)生反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），2min后達(dá)到平衡，生成1.2mol NO．則前2分鐘的平均反應(yīng)速率v（NH3）為
0.3mol/（L?min），
0.3mol/（L?min），
，平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
C4(NO)C6(H2O)
C4(NH3)C5(O2)
，
C4(NO)C6(H2O)
C4(NH3)C5(O2)
，
．
（5）某溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)起始時(shí)、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器
編號(hào)		 起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的焓變/kJ?mol-1
N2 H2 NH3
A 1 3 0 △H1=-23.1
B 0.9 2.7 0.2 △H2
容器B中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的反應(yīng)熱△H2=
13.86
13.86
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年陜西省延安市秋高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

“神七”登天標(biāo)志著我國(guó)的航天事業(yè)進(jìn)入了新的篇章。

（1）火箭升空時(shí)，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫。為了防止火箭溫度過(guò)高，在火箭一面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是         。

A．在高溫下不融化             B．在高溫下可分解氣化

C．在常溫下就分解氣化         D．該涂料不可能發(fā)生分解

（2）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用N2O4和N2H4和作為燃料，其反應(yīng)的方程式是：N2O4+N2H4→N2+H2O。請(qǐng)配平該反應(yīng)方程式：         N2O4+        N2H4→        N2+        H2O

該反應(yīng)中被氧化的原子與被還原的原子的物質(zhì)的量之比是        。這個(gè)反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是                     。

（3）如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：      。如果某段時(shí)間內(nèi)氫氧儲(chǔ)罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標(biāo)況），則該段時(shí)間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       mol。

（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。 已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH—4e-=O2↑+2H2O 則陰極反應(yīng)為：                              。有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）來(lái)消除CO的污染。請(qǐng)你判斷上述反應(yīng)是否能發(fā)生？                理由                                。

（5）.北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脫氫可得丙烯。

已知：① C3H8(g)CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)； △H1=156.6 kJ·mol-1

②CH3CH=CH2(g)CH4(g)+ HC≡CH (g)；△H2=32.4 kJ·mol-1

則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖是某條件下N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖．根據(jù)圖象判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=+92kJ?mol-1
B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值會(huì)減小
D．反應(yīng)2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92kJ?mol-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年湖南師大附中高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是某條件下N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖．根據(jù)圖象判斷下列敘述中正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=+92kJ?mol-1
B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值會(huì)減小
D．反應(yīng)2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92kJ?mol-1

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