下列變化能用同一性質解釋的有(　 　)
①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小；②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色；③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色；④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥；⑤常溫下濃硫酸用鐵制的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁
A．1個B．2個C．3個D．5個
B

試題分析：①濃硫酸是靠吸水性，濃鹽酸是靠易揮發(fā)性；②二氧化硫是通過和有色物質結合使其褪色，加熱后可逆，而氯氣是依靠強氧化性與有色物質反應使其褪色，加熱后不可逆；③使品紅褪色是利用其漂白性，使溴水褪色是利用其還原性；④濃硫酸不可干燥碘化氫是因為濃硫酸具有強氧化性，而不可干燥氨氣是因為它的酸性；⑤都是濃硫酸的強氧化性；⑥濃硫酸的脫水性，氫氟酸可以和二氧化硅反應；⑦都是發(fā)生化學反應生成沉淀。所以B正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關硫及其化合物的說法正確的是（  ）
A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色
C．在反應SO2+2H2S=3S+2H2O中SO2作氧化劑
D．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋實驗事實的方程式不正確的是
A．葡萄糖的酯化反應若用濃硫酸作催化劑會炭化發(fā)黑：C6H12O6（葡萄糖）6C+6H2O
B．向AgNO3溶液中加入過量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀變成白色：Ag2S + 2Cl－ =" 2AgCl↓+" S2－
C．將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH3+ H2O NH3·H2O + OH－
D．明礬的水溶液pH＜7：Al3＋+ 3H2O Al(OH)3（膠體）+3H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

濃硫酸在實驗室可用來干燥Cl2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的__________性。 蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有__________性。若將盛有濃硫酸的容器敞口放在空氣中一段時間后, 其質量會__________（填“增加”、“減少”或“沒有變化”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑如圖所示。下列說法不正確的是

（已知：2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O）
A．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
B．途徑③中，1mol Cu與足量濃硫酸反應會產生64g SO2氣體
C．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為
D．1mol Cu分別按照途徑②、③中，被還原的H2SO4的質量之比為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下，向100 mL氫硫酸溶液中通入二氧化硫氣體，溶液pH變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質的量濃度為
A．0．5 mol/LB．0．05 mol/LC．1 mol/LD．0．1 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D為中學化學四種常見物質，A為紅棕色氣體，它們之間的相互轉化關系如右圖。已知：A+H2O→M+C；D+H2O→N，M、N是酸雨的主要成分。

（1）寫出下列反應化學方程式
①A+H2O→M+C                 。
②A+B→C+D                    。
（2）下列哪些物質不能與N的濃溶液反應                。
a．NH3           b．H2         c．SO2        d．H2S
（3）下列實驗方案可以用于在實驗室制取B的是          。
a．Na2SO3溶液與HNO3        b．Na2SO3固體與濃硫酸
c．固體硫在純氧中燃燒        d．銅與濃H2SO4加熱
（4）某同學認為：將A通入到Na2S溶液中能夠證明A的氧化性，此說法是否正確          （填“是”或“否”），請說明理由                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學探究SO2有關性質。
（1）將SO2通入BaCl2溶液中，將所得溶液分成2份，在第一份中加入NaOH溶液，在第二份中滴入FeCl3溶液，兩份都有白色沉淀。BaCl2溶液中通入SO2氣體的現(xiàn)象為   。在第二份溶液中滴入FeCl3溶液時，SO2表現(xiàn)   性，反應的離子方程式為                   ，生成沉淀的化學式為       。
（2）下列不能用來吸收SO2氣體的是    。
A．KMnO4(aq)B．過量氨水C．石灰水D．鹽酸
（3）工業(yè)廢氣含SO2為7%（體積分數(shù)），在同溫同壓下，將以上廢氣用廢氣中的O2氧化含SO3。反應后氣體體積為原來氣體的96.64%。則SO2的轉化率為    。
（4）硫原子33 16S的電子排布式為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（ ）
A．硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3
B．可以用澄清石灰水鑒別CO2和SO2
C．將少量CO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀
D．不能用排水法收集SO2、NO2氣體

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