已知下列實驗事實：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是
A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物
C．實驗②證明氧化性：Cr2O72－＞I2D．實驗③證明H2O2既有氧化性又有還原性
D

試題分析： A. 根據(jù)在任何化合物中正負化合價的代數(shù)和為0可得化合物KCrO2中元素Cr為+3價。正確但不符合題意，錯誤。B.根據(jù)題意可知Cr2O3是兩性氧化物。正確但不符合題意，錯誤。C.根據(jù)氧化還原反應中氧化性;氧化劑＞氧化產物，可知在②中氧化性K2Cr2O7＞I2。正確但不符合題意。錯誤。在③中H2O2中的O元素的化合價由-1價變?yōu)?2價，化合價降低，得到電子，表現(xiàn)為氧化性。錯誤符合題意。正確。2O3、KCrO2、 Cr2(SO4)3及K2Cr2O7的相互轉化的知識。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知33As、35Br位于同一周期。某反應中反應物與生成物有以下幾種：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物質X。
(1)已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是       。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式是       。
(3)在該反應條件下可推知       (填序號)。
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X
d．還原性：X＞AsH3
(4)將該反應方程式配平后，氧化劑和還原劑的物質的量之比為       ，其中1 mol KBrO3得到電子的物質的量為       mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向酸化過的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)溶液會發(fā)生反應：Mn2＋＋S2O82-＋H2O―→MnO4-＋H＋＋SO42-。下列說法不正確的是(　　)
A．可以利用該反應檢驗Mn2＋
B．氧化性比較：S2O82-＞MnO4-
C．MnSO4溶液可以使用鹽酸酸化
D．若有0.1 mol氧化產物生成，則轉移電子0.5 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量氯氣通入溴化亞鐵溶液后，再加入四氯化碳，振蕩，靜置，整個過程中肯定能觀察到的現(xiàn)象
A．水層顯棕黃色B．水層無色C．四氯化碳層顯紅棕色D．四氯化碳層無色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍，下列判斷錯誤的是
A．氧化性：ClO－＞SO42－＞I2
B．漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍
C．ClO－與I－在堿性條件可以發(fā)生氧化還原反應
D．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示。有關說法正確的是（  ）
A．還原性I->Fe2->Br-
B．原混合溶液中c(FeBr2) = 4mol/L
C．當通入Cl2 2mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-
D．原溶液中n(Fe2+) ：n(I-) ：n(Br-) =" 2" ：1 ：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣５矸跭I溶液中通入SO2氣體，溶液無明顯變化。則下列分析中正確的是
A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B．滴加KI溶液時，轉移2mol e- 時生成1mol白色沉淀
C．通入SO2時，SO2與I—反應，I—作還原劑
D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某反應中反應物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。下列說法中不正確的是
A．該未知物X為Na2SO4
B．該反應的氧化劑是KIO3
C．該反應中，發(fā)生氧化反應的過程是KIO3→I2
D．由反應可知還原性強弱順序為：Na2SO3＞I2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列三個反應的化學化學方程式，判斷下列關系式不正確的是
(1)I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI    (2)2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
(3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3               
 
A．氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>H2SO4B．還原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－
C．2Fe＋3I2===2FeI3D．FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2(Cl2不足時)

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