Question

13．鉛蓄電池是可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中H₂SO₄的濃度將變大
• B． 放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄
• C． 放電后用如圖所示裝置充電，電解質(zhì)溶液中H⁺移向左邊（PbO₂極）
• D． 用如圖所示裝置充電，陽(yáng)極反應(yīng)式為：PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺

Answer 1

分析 A、根據(jù)電池的總反應(yīng)結(jié)合硫酸的量的變化情況來(lái)回答；
B、放電時(shí)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
C、電解池中，電解質(zhì)里的陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極，二次電池充電時(shí)，電池的正極和電源的正極相連，電池的負(fù)極和電源的負(fù)極相連；
D、電解池中，陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)．

解答 解：A、電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O，放電時(shí)，消耗硫酸，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度將變小，故A錯(cuò)誤；
B、放電時(shí)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，PbO₂中元素化合價(jià)降低的是在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)為：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、放電后用如圖所示裝置充電，電解池中，電解質(zhì)里的陽(yáng)離子移向陰極，電池充電時(shí)，電池的正極和電源的正極相連，電池的負(fù)極和電源的負(fù)極相連電解質(zhì)溶液中氫離子移向左右邊（Pb極），故C錯(cuò)誤；
D、用如圖所示裝置充電，陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池、電解池的工作原理，題目難度中等，本題注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫及充電時(shí)電極的連接規(guī)律，為解答該題的關(guān)鍵．