在新制氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，若向氯水中投入過量的Na2CO3粉末，溶液中發(fā)生的變化是（    ）

    A．酸性減弱，HClO濃度減小                      B．酸性增強，HClO濃度增大

    C．酸性減弱，HClO濃度增大                      D．酸性增強，HClO濃度減小

   

解析：加入過量的Na2CO3粉末后會電離出過量的，首先會消耗HCl電離出來的H+，隨后會和HClO發(fā)生如下反應(yīng)：+HClO====HC+ClO-，所以應(yīng)該選A。

    答案：A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新制氯水中含有多種粒子，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì)，做了如下實驗，請你幫助完成：
（1）HClO不穩(wěn)定，見光易分解生成HCl和O2，請設(shè)計實驗證明有O2生成．
 
．
（2）氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色．對于使紅色布條褪色的物質(zhì)，同學(xué)們的看法不一致，認(rèn)為氯水中存在的幾種粒子都有可能．請你設(shè)計實驗，得出正確結(jié)論．
提出問題 收集資料 提出假設(shè) 驗證假設(shè) 得出結(jié)論
氯水中何種物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色布條褪色 ①氯氣有強氧化性
②氯氣與冷水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸
③次氯酸有強氧化性		 ①
 

②
 

③
 

④H2O使布條褪色		 實驗①：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色
實驗②：
 

實驗③：
 

實驗④：把紅色布條放在水里布條不褪色
 
（3）平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進行的程度越大．
H2CO3?HCO3-+H+            Ka1（H2CO3）=4.45×10-7
HCO3-?CO32-+H+              Ka2（HCO3-）=5.61×10-11
HClO?H++ClO-                 Ka（HClO）=2.95×10-8
請依據(jù)以上電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中；
 

②氯氣和碳酸鈉按照1：1的比例恰好反應(yīng)；
 

③將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O   HCl+HClO。加入少量下列物質(zhì)能使c(HClO)增大       

    (         )

A．CaSO4 B．NaOH C．CaCO3            D．HCl

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年貴州省湄潭中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。加入少量下列物質(zhì)能使c(HClO)增大

A．CaCO3B．NaOHC．CaSO4D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：安徽省銅陵縣一中09-10學(xué)年高二期中考試試卷 題型：單選題

 在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O    HCl+HClO。加入少量下列物質(zhì)能使c(HClO)增大       

    (          )

A．CaSO4 B．NaOH C．CaCO3             D．HCl

 

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