Question

下列溶液一定呈中性的是（　�。�

• A、pH=7的溶液
• B、c（H⁺）=c（OH^-）的溶液
• C、非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
• D、由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液

Answer 1

考點：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小判斷．
當(dāng)c（H⁺）＞c（OH^-），溶液就呈酸性；
當(dāng)c（H⁺）=c（OH^-），溶液就呈中性；
當(dāng)溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液就呈堿性．

解答： 解：A．常溫下，水的離子積K_w=1×10^-14，所以，PH＜7，溶液呈酸性；PH=7，溶液呈中性；PH＞7，溶液呈堿性．K_w受溫度影響，水的電離是吸熱的，溫度越高K_w越大，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10^-12，當(dāng)PH=6時溶液呈中性，當(dāng)PH=7時溶液呈堿性，該選項中pH=7的溶液，不一定是在常溫下，溶液中c（H⁺）、c（OH^-）不一定相等，故A錯誤；
B．氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小是判斷溶液的酸堿性的依據(jù)，所以c（H⁺）=c（OH^-）的溶液一定呈中性，故B正確；
C．三氧化硫是非電解質(zhì)，但它溶于水后會生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，故C錯誤；
D．由1mol強(qiáng)酸硫酸和1mol強(qiáng)堿氫氧化鈉等物質(zhì)的量反應(yīng)，硫酸過量，制得的溶液呈酸性，故D錯誤；
故選B．

點評：本題主要考查溶液的酸堿性的判斷，注意不能根據(jù)溶液的PH值判斷溶液的酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷溶液的酸堿性，屬于易錯題．