Question

（2012?奉賢區(qū)二模）飽和食鹽水在化工生產(chǎn)和中學(xué)化學(xué)中有廣泛應(yīng)用，下列使用飽和食鹽水的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A．除去氯氣中的氯化氫：抑制化學(xué)平衡移動(dòng)，使氯氣在水中的溶解度更小

B．實(shí)驗(yàn)室制乙炔氣體：使化學(xué)反應(yīng)速率更快、更平穩(wěn)，氣體純度更高

C．電解飽和食鹽水：提高氯離子濃度，增強(qiáng)其還原性，更易得到氯氣

D．侯氏制堿：提高Na⁺濃度有利于碳酸氫鈉的析出

Answer 1

分析：A．氯氣與水反應(yīng)：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，從平衡移動(dòng)的角度分析；
B．實(shí)驗(yàn)室用飽和食鹽水制備乙炔，可減小反應(yīng)速率；
C．氯離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)；
D．根據(jù)Ksp（NaHCO₃）=c（Na⁺）?c（HCO₃^-）判斷．

解答：解：A．氯氣與水反應(yīng)：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，氯化鈉溶液中氯離子濃度較大，可抑制氯氣和水的反應(yīng)，故A正確；
B．實(shí)驗(yàn)室用飽和食鹽水制備乙炔，可減小反應(yīng)速率，使反應(yīng)較為平穩(wěn)，故B錯(cuò)誤；
C．氯離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，提高氯離子濃度，增強(qiáng)其還原性，有利于得到氯氣，故C正確；
D．碳酸氫鈉在水中的溶解度較小，提高Na⁺濃度，由Ksp（NaHCO₃）=c（Na⁺）?c（HCO₃^-）可知有利于碳酸氫鈉的析出，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，側(cè)重于飽和食鹽水的應(yīng)用，從平衡移動(dòng)的角度解答該題，題目難度中等，注意體會(huì)化學(xué)的應(yīng)用．