11．如表所列各組物質中，物質之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉化的是（　�。�
選項abc
AFeFeCl3FeCl2
BHClCl2HClO
CH2SO4SO2SO3
DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Fe與氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵和Fe反應生成氯化亞鐵，Zn與氯化亞鐵反應生成Fe；
B．氯氣被氧化生成氯氣，氯氣和水反應生成HClO，HClO分解生成HCl；
C．硫酸可被還原生成二氧化硫，二氧化硫氧化生成三氧化硫、三氧化硫和水反應生成硫酸；
D．乙醛不能生成乙烯．

解答 解：A．Fe與氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵和Fe反應生成氯化亞鐵，Zn與氯化亞鐵反應生成Fe，符合上述轉化關系，故A不選；
B．氯氣被氧化生成氯氣，氯氣和水反應生成HClO，HClO分解生成HCl，能實現(xiàn)如圖所示轉化，故B不選；
C．硫酸可被還原生成二氧化硫，二氧化硫氧化生成三氧化硫、三氧化硫和水反應生成硫酸，能實現(xiàn)如圖所示轉化，故C不選；
D．乙烯可生成乙醇，乙醇被氧化生成乙醛，但乙醛不能生成乙烯，故D選．
故選D．

點評 本題考查物質的性質及相互轉化，綜合考查元素化合物知識，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①H2SO4②CH3COOH    ③NaOH    ④NH4Cl⑤CH3COONH4⑥（NH4）2SO4⑦NH4HSO4⑧NH3•H2O請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）④＞②＞③＞①．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）⑥＞⑦＞④＞⑤＞⑧．
（3）對于④、⑧混合液，下列說法正確的是A B E
A、如果溶液顯酸性，則c（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、如果c（C1-）=c（NH4+），則溶液顯中性
C、其濃度大小可能為：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、若兩種溶液等體積混合所得溶液滿足關系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.2mol•L-1
E、所得溶液肯定滿足關系：c（C1-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）
（4）已知t℃，KW=1×10-13，則t℃（填“＞”“＜”或“=”）＞25℃．在t℃時將pH=11的溶液③a L與pH=1的溶液①b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=9：2．
（5）室溫下，測得溶液⑤的pH=7，則說明CH3COO-的水解程度=NH4+的水解程度．（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中有多種有害物質，其中尼古丁（C10H14N2）對人體危害 大，下列關于尼古丁的說法正確的是（　�。�
A．是由26個原子構成的物質B．氮元素的質量分數(shù)為17.3%
C．C、H、O 元素的質量比為10：14：2D．相對分子質量是162g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．寫出下列反應的方程式或離子方程式
（1）最近報紙上報導了有人混用洗滌劑發(fā)生中毒的事件，當事人先用潔廁靈（強酸性，含鹽酸）洗衛(wèi)生間，再用84消毒液（堿性，含NaClO）進行殺菌，請寫出涉及反應的離子方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）寫出Al與NaOH溶液反應的離子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（3）在FeCl2溶液中滴入氨水并放置一段時間，發(fā)生的化學反應方程式（若屬于離子反應的則寫離子方程式）Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（4）FeCl2能否通過化合反應來制取，若不能，寫出不能制備的理由；若能，寫出反應的化學方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知氯化鋁的熔點為190℃（2個大氣壓），但它在180℃即升華．
（1）氯化鋁是共價化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
（2）在500K和1.01×105Pa時，測定它的蒸氣密度，并將其換算為標準狀況時的密度，數(shù)值為11.92g/L，且已知它的結構中還含有配位鍵，則該氣態(tài)氯化鋁的分子式為Al2Cl6，結構式為．
（3）如何通過實驗來判定氯化鋁是離子化合物還是共價化合物？

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．短周期元素組成的單質X2、Y，標準狀況下X2的密度為3.17g•L-1，；常溫下，Y為淺黃色固體．Z是一種化合物，焰色反應呈淺紫色（透過鈷玻璃）；0.1mol•L-1 Z的水溶液pH=13．X2、Y 和Z之間有如圖轉化關系（其他無關物質已略去）：

（1）寫出單質X2與Z反應的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）已知16g Y完全燃燒放出148kJ熱量．寫出熱化學方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296KJ/mol．
（3）已知C能與稀硫酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體．
①寫出D的電子式，D的水溶液pH＞7（填“=”、“＞”或“＜”．
②將20mL 0.5mol•L-1C溶液逐滴加入到20mL 0.2mol•L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色．寫出反應的離子方程式：5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知下列溶液均顯堿性，相同物質的量濃度時pH由大到小的順序如下：
NaAlO2＞Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa＞NaNO2
回答下列問題（溫度均為25℃）：
（1）下列酸的酸性由強到弱的順序是（填序號）b、d、c、a．
a．HClO   b．HNO2   c．H2CO3   d．CH3COOH
（2）CH3COONa溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
（3）寫出少量CO2通入下列溶液中反應的離子方程式：
NaClO溶液ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
NaAlO2溶液2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
（4）將NaHCO3溶液與FeCl3溶液混合，反應的離子方程式是：Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法都是用來分析有機物元素組成的方法
B．紅外光譜法、紫外光譜法、核磁共振、質譜儀等都是現(xiàn)代化學測定有機物結構的常用方法
C．同位素示蹤法是研究化學反應歷程的手段之一
D．CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構體，1H-NMR 譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H-NMR 來鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各項因素中能夠對化學反應速度起決定作用的是（　�。�
A．溫度B．濃度C．催化劑D．物質性質

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