16．下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無論哪種過量，都可用同一個(gè)離子方程式表示的是：①氯氣與鐵粉反應(yīng)  ②碳酸鈉溶液與鹽酸  ③硫酸鋁溶液與氨水  ④偏鋁酸鈉溶液與鹽酸  ⑤碘化亞鐵溶液與氯水  ⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水（　　）
A．②③⑥B．③⑥C．①②④D．①③⑤

分析 ①氯氣與鐵粉反應(yīng)生成氯化鐵；
②鹽酸少量生成碳酸氫鈉，鹽酸過量生成二氧化碳和水；
③二者反應(yīng)生成硫酸銨和氫氧化鋁；
④鹽酸少量生成氫氧化鋁沉淀，鹽酸過量生成氯化鋁；
⑤碘化亞鐵少量，碘離子、二價(jià)鐵離子都被氧化；碘化亞鐵過量，只有碘離子被氧化；
⑥二者反應(yīng)生成碳酸鈣和水．

解答 解：①氯氣與鐵粉反應(yīng)生成氯化鐵，產(chǎn)物與反應(yīng)物用量無關(guān)，可以用一個(gè)方程式表示：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3
，反應(yīng)不是離子反應(yīng)，故不選；
②鹽酸少量生成碳酸氫鈉，離子方程式：H++CO32-═HCO3-，鹽酸過量生成二氧化碳和水，離子方程式：2H++CO32-═CO2+H2O，生成物與鹽酸的量有關(guān)，不能用同一個(gè)方程式表示，故不選；
③硫酸鋁溶液與氨水，反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物用量無關(guān)，可以用一個(gè)方程式表示Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故選；
④偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，鹽酸少量生成氫氧化鋁沉淀，方程式：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，鹽酸過量生成氯化鋁，方程式NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O+NaCl，反應(yīng)產(chǎn)物與鹽酸量有關(guān)，不能用同一個(gè)方程式表示，故不選；
⑤Fe2+＜I-的還原性，氯水的量的多少不同，反應(yīng)進(jìn)行的程度不同，少量氯水時(shí)只氧化亞鐵離子，氯水過量氧化亞鐵離子后繼續(xù)氧化碘離子，故不選；
⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水，反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物用量無關(guān)，Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，可以用一個(gè)方程式表示，故選；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)方程式書寫判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．NiSO4是一種重要的化工原料，大量用于電鍍、觸媒和紡織品染色等．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4•7H2O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al、Fe的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)．

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH如下：
沉淀物開始沉淀完全沉淀
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
回答下列問題：
（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、漏斗、玻璃棒外還需要的主要儀器為蒸發(fā)皿．
（2）“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）“酸浸”時(shí)所加入的酸是H2SO4（填化學(xué)式）．酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是Ni2+、Fe2+．
（4）在40℃左右，用6%的H2O2能氧化Fe2+此外，還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀而把鐵除去．圖是溫度-pH值與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬鈉穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=2.64×10-39）．下列說法正確的是CD（選填序號）．

A．FeOOH中鐵為+2價(jià)
B．若在25℃時(shí)，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29
C．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
D．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時(shí)水體的pH約為1.2～1.8
（5）操作b調(diào)節(jié)pH的范圍為3.2-7.1．
（6）產(chǎn)品晶體中有時(shí)會混有少量綠礬（FeSO4•7H2O），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時(shí)間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在一容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：
A（g）+2B（g）?3C（g），達(dá)到平衡后生成1.5molC，此時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為1.2mol．
請回答下列問題，
（1）該反應(yīng)的焓變△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）30℃時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)ω=30%，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為3：4．
（3）30℃時(shí)，若在同一容器中加入1.5mol A、2 mol B和1.5mol C，則平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω，此時(shí)平衡體系中A的物質(zhì)的量濃度為0.75mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，開始滴加6ml試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀y mol與試劑體積V（ml）間的關(guān)系．以下結(jié)論不正確的是（　�。�
A．A是NaOH，B是鹽酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1
B．原混合液中，C（Al3+）：C（Mg2+）：C（Cl-）=1：1：5
C．A是NaOH，B是鹽酸，且C（NaOH）：C（HCl）=1：2
D．從6到9，相應(yīng)離子反應(yīng)式H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列對相關(guān)概念的理解正確的是（　　）
A．物質(zhì)的量就是數(shù)量，只是描述對象為微觀粒子
B．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對原子（或分子）質(zhì)量，所以HCl的摩爾質(zhì)量為36.5
C．阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023
D．物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，它將宏觀的質(zhì)量或體積與微觀的粒子數(shù)聯(lián)系起來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$?_{加熱}^{催化劑}$ 2CO2（g）+N2（g）
①一定條件下，在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中充入0.8mol NO和1.2mol CO，開始反應(yīng)至2min時(shí)測得CO轉(zhuǎn)化率為20%，則用N2表示的平均反應(yīng)速率為v（N2）=0.03mol/（L．min）
②對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（CB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式KP=$\frac{{p}^{2}（C{O}_{2}）×p（{N}_{2}）}{{p}^{2}（NO）×{p}^{2}（CO）}$
③該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”）
④在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應(yīng)，測得正反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示（已知：t2-t1=t3-t2）
則下列說法不正確的是D．（填編號）
A．反應(yīng)在c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)速率a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C．反應(yīng)物濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn)
D．NO的轉(zhuǎn)化率：t1～t2＞t2～t3
（2）使用甲醇汽油可以減少汽車尾氣對環(huán)境的污染．某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）到達(dá)平衡時(shí)，測得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通入3mol CO，此時(shí)v（正）=v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是度不變，平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{\frac{1}{3}}{\frac{1}{3}×（\frac{1}{3}）^{2}}$=9，通入3mol CO瞬間體積變?yōu)?L×$\frac{6}{3}$=6L，濃度商Qc=$\frac{\frac{1}{6}}{\frac{4}{6}×（\frac{1}{6}）^{2}}$=9=K，平衡不移動(dòng)
（3）二甲醚也是清潔能源．用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的變化曲線如圖2：

①a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)閍＞b＞c
②某溫度下，將某溫度下，將2.0molCO（g）和6.0molH2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖3所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是BD；
A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3
C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3
③在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入一氧化碳和氫 氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是B；
A．正反應(yīng)速率先增大后減小     B．逆反應(yīng)速率先增大后減小
C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大       D．反應(yīng)物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小         F．氫氣的轉(zhuǎn)化率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．同主族金屬的原子半徑越大，熔點(diǎn)越高
B．分子間作用力越強(qiáng)，分子晶體的熔點(diǎn)越高
C．稀有氣體原子序數(shù)越大，熔點(diǎn)越低
D．同周期元素的原子半徑越小，越易失去電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某興趣小組為探究溫度、壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（s）的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：恒溫條件下，往一個(gè)容積為10L的密閉容器中充入1molA和1molB，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測得容器中各物質(zhì)的濃度為[濃度1]．然后改變外界條件又做了兩組實(shí)驗(yàn)：①只升高溫度；②只改變體系壓強(qiáng)；分別測得新平衡時(shí)容器中各成分的濃度為[濃度2]、[濃度3]．
請找
ABC
濃度10.05mol•L-1amol•L-10.05mol•L-1
濃度20.078mol•L-10.078mol•L-10.122mol•L-1
濃度30.06mol•L-10.06mol•L-10.04mol•L-1
濃度40.07mol•L-10.07mol•L-10.098mol•L-1
出實(shí)驗(yàn)操作①②與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)[濃度2]、[濃度3]的對應(yīng)關(guān)系，并分析下列結(jié)論，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．由[濃度3]與[濃度1]的比較，可判斷出正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．由[濃度2]與[濃度1]的比較，可判斷平衡移動(dòng)的原因是升高溫度
C．[濃度1]中a=0.05mol•L-1
D．該組某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)①過程中，測得各物質(zhì)在某一時(shí)刻的濃度為[濃度4]．與[濃度1]比較，可發(fā)現(xiàn)該同學(xué)在測定[濃度4]這組數(shù)據(jù)時(shí)出現(xiàn)了很大的誤差

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列混合物的分離方法不正確的是（　�。�
A．泥沙和食鹽（溶解，過濾）B．汽油和水（分液）
C．KNO3和KCl（降溫結(jié)晶）D．酒精和水（分液）

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同步練習(xí)冊答案