以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為 _____________________________________________________；放電時CO32－移向電池的____________（填“正”或“負”）極。
C3H8＋5O2=3CO2＋4H2O；負
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?山東）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大火炬燃料是丙烯（C3H6）
（1）丙烷脫氫可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ?mol-1 則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
+124.2
+124.2
kJ?mol-1
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池總反應(yīng)方程式為
C3H8+5O2═3CO2+4H2O
C3H8+5O2═3CO2+4H2O
；放電時，CO32-移向電池的
負
負
（填“正”或“負”）極．
（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
4.2×10-7 mol?L-1
4.2×10-7 mol?L-1
．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（4）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液c（H2CO3）
＞
＞
c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
HCO3-CO32-+H+，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，
HCO3-CO32-+H+，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，
（用離子方程式和文字說明）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

廣州亞運“潮流”火炬燃料是丙烯（C3H6），北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8）（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）═CH3CH=CH2 （g）+H2（g）△H1=124.2kJ?mol-1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ?mol-1
（1）則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）的△H=
156.6
156.6
kJ?mol-1．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池反應(yīng)方程式為
C3H8+5O2═3CO2+4H2O
C3H8+5O2═3CO2+4H2O
；放電時，CO32-移向電池的
負
負
（填“正”或“負”）極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑．電解法制備高鐵酸鉀操作簡便，成功率高，易于實驗室制備．其原理如圖所示．
Ⅰ．實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（1）電解過程中，X極是
陰
陰
極，電極反應(yīng)是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（2）電解過程中，Y極放電的有
Fe和OH-
Fe和OH-
．
（3）生成高鐵酸根（FeO42-）的電極反應(yīng)是
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
．
Ⅱ．若用不同種電池作為上述實驗的電源，請分析電池反應(yīng)．
（1）鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4
充電
放電
2H2O+2PbSO4，則它在充電時的陽極反應(yīng)為
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
．
（2）鎳鎘堿性充電電池在放電時，其兩極的電極反應(yīng)如下：
正極：2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
負極：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
則它在放電時的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2
Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2
．
（3）肼（N2H4）是一種可燃性液體，可用作火箭燃料．已知在25℃、101kPa時，32.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水，放出624kJ的熱量，則N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol
；肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液，放電時負極的電極反應(yīng)是
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
．
（4）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，電池總反應(yīng)方程式為：C3H8+5O2=3CO2+4H2O．
寫出該電池正極的電極反應(yīng)：
O2+2CO2+4e-=2CO32-
O2+2CO2+4e-=2CO32-
．
（5）當制備相同物質(zhì)的量的高鐵酸鉀時，理論上，上述四種電池中分別消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物質(zhì)的量之比是
10：10：5：1
10：10：5：1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)（Ⅰ）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ/mol
CH3CH═CH2（g）CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ/mol
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
 
kJ/mol．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的一極通入O2和CO2，另一極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．通丙烷的一極是電池的
 
極，電池負極的電極反應(yīng)式為
 
；放電時，CO32-移向電池的
 
（填“正”或“負”）極．
（Ⅱ）如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和物質(zhì)的量濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．
（1）A極是電源的
 
極．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是
 
（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是
 
溶液．當乙中溶液的c（OH-）=0.1mol/L（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為
 
，甲中溶液的c（H+）
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）圖甲裝置電解CuSO4溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后，恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度．則乙裝置中，若不考慮Cl2的溶解及與堿的反應(yīng)，此裝置共產(chǎn)生氣體
 
L（標準狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補充碘可防止碘缺乏�。馑徕洠↘IO3）是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與碘化物作用生成單質(zhì)碘．
（1）以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示．電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
；每生成1mol KIO3，電路中通過電子的物質(zhì)的量是
 
 mol；
（2）若用不同種電池作為上述實驗的電源，請分析電池反應(yīng)．
①鉛蓄電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2H2O+2PbSO4，則它在充電時的陽極反應(yīng)為：
 
；
②MnO2-Zn組成堿性干電池在放電時的負極反應(yīng)為：
 
；
③以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，電池總反應(yīng)方程式為：C3H8+5O2═3CO2+4H2O．寫出該電池正極的電極反應(yīng)：
 
；
④當產(chǎn)生相同質(zhì)量的KIO3時，理論上，上述三種電池中分別消耗的Pb、Zn、丙烷的物質(zhì)的量之比是
 
；
（3）電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I-．請設(shè)計一個檢驗電解液中是否有I-的實驗方案．（寫出實驗方法、現(xiàn)象和結(jié)論）

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