在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M．關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（　�。�
A、氧化劑是H3AsO3，SnCl62-是氧化產(chǎn)物
B、還原性：Cl-＞As
C、每生成1 mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol
D、M為OH-
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M，由原子守恒可知，M為H2O，Sn元素的化合價升高，As元素的化合價降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答．
解答： 解：A．As元素的化合價降低，氧化劑為H3AsO3，Sn元素的化合價升高，則SnCl62-為氧化產(chǎn)物，故A正確；
B．Cl元素的化合價在該反應(yīng)中不變，則不能比較Cl-、As的還原性，故B錯誤；
C．反應(yīng)中As顏色化合價有+3價降低到0價，則每生成1 mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol，故C錯誤；
D．由原子守恒可知，M為H2O，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意原子守恒及氧化還原反應(yīng)中還原性比較規(guī)律，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有五個系列同族元素的物質(zhì)，101.3kPa時測定它們的沸點（℃）如下表所示：對應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中正確的是（　�。�
①He-268.8（a）-249.5Ar-185.8Kr　　151.7
②F2-187.0Cl2-33.6（b）　　58.7I2　　184.0
③（c）　　19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
④H2O　　100.0H2S-60.0（d）-42.0H2Te-1.8
⑤CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0（e）-52.0
A、a、b、c代表的化學(xué)物質(zhì)中均含化學(xué)鍵
B、系列②物質(zhì)均有氧化性；系列③物質(zhì)對應(yīng)水溶液均是強酸
C、系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序為H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
D、上表內(nèi)物質(zhì)HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A～D為CH3COOH、NaOH、HCl、NH3?H2O中的各一種，常溫下將各種物質(zhì)的溶液從1mL稀釋到1000mL，pH 的變化關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：
（1）根據(jù)pH的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
、C
 
．
（2）寫出A和C反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（3）將等物質(zhì)的量的B和D充分混合后，加熱，則溶液的pH
 
（填“增大”“減少”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存，加入Al2（SO4）3后仍能大量共存的是（　　）
A、Na+、I-、CO32-、SO42-
B、Fe2+、H+、K+、NO3-
C、Mg2+、Na+、SCN-、Cl-
D、Cu2+、Ba2+、Na+、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前正在研究和已經(jīng)使用的儲氫合金有鎂系合金、稀土系合金等．
（1）已知：Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=-74.5kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3，則△H3=
 
kJ?mol-1．
（2）工業(yè)上用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂晶體脫水是關(guān)鍵工藝之一，
一種氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2?6H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2?NH4C1?nNH3（銨鎂復(fù)鹽），然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）儲氫材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反應(yīng)為：Mg（AlH4）2=MgH2+2Al+3H2↑．生成2.7gAl時，產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（4）采用球磨法制備Al與LiBH4的復(fù)合材料，并對Al-LiBH4體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進行下列研究：
①如圖1為25℃水浴時每克不同配比的Al-LiBH4復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時間變化關(guān)系圖．由圖可知，下列說法正確的是
 
（填字母）．

a．25℃時，純鋁與水不反應(yīng)
b．25℃時，純LiBH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
c．25℃時，Al-LiBH4復(fù)合材料中LiBH4含量越高，1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大
②如2圖為25℃和75℃時，Al-LiBH4復(fù)合材料[w （LiBH4）=25%]與水反應(yīng)一定時間后產(chǎn)物的X-射線衍射圖譜（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）．

從圖中可知，25℃時Al-LiBH4復(fù)合材料中與水完全反應(yīng)的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（5）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫：
（g）
FeSO4/Al2O3
高溫
（g）+）+3H2（g）
①某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為a mol?L-1，平衡時苯的濃度為b mol?L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②一定條件下，如圖3裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機物）．生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)．下列涉及的反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、用石灰石中和酸性土壤
B、用鹽酸除鐵銹
C、用FeCl3溶液刻制銅材電路板
D、鋁鍋表面生成致密的薄膜

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、三氯化鐵溶液中加入鐵粉2Fe3++Fe=3Fe2+
B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)H++OH-=H2O
C、過量氯氣通入氯化亞鐵溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D、氫氧化鎂溶于稀硫酸中Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa ）＞c（NaOH）
B、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2 CO3]＜c（NH4Cl）、
C、NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO3 2-）+c（H2RO3）
D、常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向0.1mol/LFe（NO3）2溶液中滴加少量H2SO4，溶液由淺綠色變成黃色，試判斷離子NO3-具有
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案