Question

用離子方程式表示：
（1）H₂S 的電離：

 

．
（2）NaHCO₃溶液呈堿性的原因：

 

．
（3）明礬凈水原理：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,電離方程式的書寫

專題：

分析：（1）硫化氫為二元弱堿，分步電離；
（2）碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子水解生成碳酸和氫氧根離子；
（3）鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體．

解答： 解：（1）H₂S是二元弱酸，屬弱電解質(zhì)，分兩步電離，第一步電離H₂S?H⁺+HS^-，第二步電離：HS^-?H⁺+S^2-，
故答案為：H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-；
（2）NaHCO₃溶液呈堿性原因是碳酸氫根離子水解生成氫氧根離子，離子方程式：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
故答案為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（3）鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，離子方程式：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺；
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意多元弱酸分步電離．