9．下列物質(zhì)屬于新型無機(jī)非金屬材料的是（　�。�
A．水泥B．紅磚C．光導(dǎo)纖維D．鋼化玻璃

分析 傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料：如水泥、耐火材料、平板玻璃、儀器玻璃和普通的光學(xué)玻璃以及日用陶瓷、衛(wèi)生陶瓷、建筑陶瓷、化工陶瓷和電瓷、搪瓷、磨料（碳化硅、氧化鋁）、鑄石、碳素材料、非金屬礦（石棉、云母、大理石等）．
新型無機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機(jī)涂層、無機(jī)纖維等．

解答 解：A．水泥是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，故A錯誤；
B．紅磚是傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，故B錯誤；
C．光導(dǎo)纖維是新型無機(jī)非金屬材料，故C正確；
D．鋼化玻璃是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查生活中常見的幾種材料，難度不大，熟悉材料中的成分，能運用所學(xué)化學(xué)知識來解決實際問題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．將一小片銅片加入稀硫酸中沒有反應(yīng)，再加入適量KNO3晶體，則銅片逐漸溶解，離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．重鉻酸鉀用途極廣．鉻鐵礦的主要成分為FeO•Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)．以鉻鐵礦為原料制備K2Cr2O7晶體的過程如圖所示：

已知：
①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解       
 ②Cr2O72-+H2O=2CrO42-+2H+
請回答：
（1）鍛燒鉻鐵礦的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O．
（2）濾液I的成分除NaOH、Na2CrO4外，還含有NaAlO2、Na2SiO3（填化學(xué)式）；濾渣I中有紅褐色物質(zhì)，生成該物質(zhì)的反應(yīng)的離子方程式是FeO2-+2H2O=OH-+Fe（OH）3↓．
（3）由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)加入的試劑是（稀）硫酸．
（4）向Na2Cr2O7溶液加入K2SO4固體，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而制得K2Cr2O7．生成K2Cr2O7晶體的過程是：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．試簡述此法能夠制得K2Cr2O7晶體的原因：同溫下K2Cr2O7晶體的溶解度小于Na2Cr2O7；洗滌時應(yīng)選用A（選填字母）；
A．蒸餾水    B．稀硫酸        C．飽和K2SO4溶液
如何檢驗晶體已經(jīng)洗滌干凈：取最后一次洗滌液少許于試管中，加BaCl2溶液，如無白色沉淀，則已洗滌于凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列屬于含共價鍵的離子化合物是（　�。�
A．H2OB．CaCl2C．NaOHD．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）（標(biāo)況下）50120232290310
（1）哪一時間段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5min，下同）反應(yīng)速率最大2～3 min （填序號，下同），原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度升高．
（2）哪一段時段的反應(yīng)速率最小4～5min，原因是鹽酸的濃度減�。�
（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變，不要求寫出計算過程）0.1mol/（L•min）．
（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A..蒸餾水   B．KNO3溶液  C．NaCl溶液     D．CuSO4溶液
你認(rèn)為可行的是（填編號）AC．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．0.1mol Cu與足量的濃硫酸完全反應(yīng)后，溶液中Cu2+數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11 g由3H和16O組成的超重水中，電子數(shù)和中子數(shù)均為5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36L Cl2通入1 L0.2 mol•L-1的FeBr2溶液中，被氧化的Br-數(shù)目為0.1NA
D．等物質(zhì)的量過氧化鈉和氧化納固體中所含陰離子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．仔細(xì)體會下列有機(jī)合成過程中碳骨架的構(gòu)建及官能團(tuán)的引入和轉(zhuǎn)化，并了解原子經(jīng)濟(jì)性的概念，綠色化學(xué)的“原子經(jīng)濟(jì)性”是指在化學(xué)品合成過程中，合成方法和工藝應(yīng)被設(shè)計成能把反應(yīng)過程中所用的所有原材料盡可能多的轉(zhuǎn)化到最終產(chǎn)物中．完成下題：
已知兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應(yīng)，生成一種羥基醛：

肉桂醛F（分子式為C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下合成路線：

請回答：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO．E中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、醛基．
（2）反應(yīng)①～⑥中符合原子經(jīng)濟(jì)性的是①⑤．
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$C2H5OH，④．
寫出有關(guān)反應(yīng)的類型：③取代反應(yīng)⑥消去反應(yīng)．
（4）任意寫出其中一種符合下列要求的E物質(zhì)的同分異構(gòu)體（苯環(huán)上有兩個取代基，其中有一個甲基在對位且屬于酯類）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸有氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，則溶液中一定有CO32-
B．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定有SO42-
C．加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液中一定含有NH4+
D．加入碳酸鈉溶液生成白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則溶液中一定含有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．某小組同學(xué)利用圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實驗：
裝置分別進(jìn)行的實驗現(xiàn)象
i．連好裝置 一段時間后，向燒杯中滴加酚酞碳棒附近溶液變紅
ii．連好裝置 一段時間后，向燒杯中滴加[K3[Fe（CN）6]鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
（l）小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕．
①實驗i中的現(xiàn)象是碳棒附近溶液變紅．
②用化學(xué)用語解釋實驗i中的現(xiàn)象：O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）查閱資料：K3[Fe（CN）6]具有氧化性．
①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為儀通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是鐵電極能直接和K3[Fe（CN）6]溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+，會干擾由于電化學(xué)腐蝕負(fù)極生成Fe2+的檢驗
②進(jìn)行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如表：
實驗滴加試管現(xiàn)象
0.5mol．LK3[Fe（CN）6]溶液iii．蒸餾水無明顯變化
iv.1.0mol•L-1NaCl溶液鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀
v.0.5mol•L-1Na2SO4溶液無明顯變化
a．以上實驗表明：在Cl-存在條件下，K3[Fe（CN）6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)．
b．為探究Cl-的存在對反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進(jìn)行實驗III，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．此補充實驗表明Cl-的作用是Cl-破壞了鐵表面的氧化膜．
（3）有同學(xué)認(rèn)為上述實驗仍不嚴(yán)謹(jǐn)．為進(jìn)一步探究K3[Fe（CN）6]的氧化性對實驗ii結(jié)果的影響，又利用（2）中裝置繼續(xù)實驗．其中能證實以上影響確實存在的是AC（填字母序號）．
實驗試劑現(xiàn)象
A酸洗后的鐵片K3[Fe（CN）6]溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
B酸洗后的鐵片K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（未除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
C鐵片K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
D鐵片K3[Fe（CN）6]和鹽酸混合溶液（已除O2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
（4）綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實驗方案是取出少許鐵片（負(fù)極）附近的溶液于試管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說明負(fù)極附近溶液中產(chǎn)生了Fe2+，即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕．

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同步練習(xí)冊答案