Question

【題目】(1)已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為－93.6℃和76℃。在常溫常壓條件下，AX3與X2氣體反應(yīng)生成1molAX5固體，放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。

(2)在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇(C2H5OH)完全燃燒時(shí)放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_______________。

(3)NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________。

(4)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變，ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。已知：E(H—H)＝436kJmol－1，E(Cl—Cl)＝243kJmol－1，E(H—Cl)＝432kJmol－1。則H2(g)＋Cl2(g) ＝2HCl(g) ΔH＝_______________。

(5)如圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成2molNH3(g)過(guò)程中能量變化的示意圖，請(qǐng)計(jì)算每生成1molNH3(g)放出熱量為_______________。

Answer 1

【答案】AX3(l)＋X2(g) ＝AX5(s) ΔH＝－123.8kJ·mol－1 C2H5OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2QkJ·mol－1 NaBH4(s)＋2H2O(l) ＝NaBO2(s)＋4H2(g) ΔH＝－216kJ·mol－1 －185kJ·mol－1 46.1kJ

【解析】

(1)根據(jù)AX3的熔沸點(diǎn)判斷常溫時(shí)的狀態(tài)，結(jié)合生成lmolAX5，放出熱量123.8kJ，書寫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

(2)100gCaCO3的物質(zhì)的量為1mol，生成1molCaCO3要消耗0.5molC2H5OH，因此0.5molC2H5OH完全燃燒時(shí)放出熱量QkJ，據(jù)此寫出熱化學(xué)方程式；

(3)在25℃、101kPa下，每消耗0.1molNaBH4(s)放熱21.6kJ，則消耗1molNaBH4(s)放熱216.0kJ，據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式；

(4)依據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算；

(5)依據(jù)圖象，生成2mol氨氣反應(yīng)焓變=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能，再計(jì)算得到1mol氨氣放出的熱量。

(1)AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6℃和76℃，則室溫時(shí)，AX3為液態(tài)，AX3與X2氣體反應(yīng)生成1molAX5固體，放出熱量123.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為：AX3(l)+X2(g) ＝AX5(s) △H＝-123.8 kJ/mol，故答案為：AX3(l)+X2(g) ＝AX5(s) △H＝-123.8 kJ/mol；

(2) 100gCaCO3的物質(zhì)的量為＝1mol，根據(jù)C原子守恒，生成1molCaCO3需要0.5molC2H5OH，所以0.5molC2H5OH完全燃燒時(shí)放出熱量QkJ，則1molC2H5OH完全燃燒時(shí)放出熱量2QkJ，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l) △H＝-2Q kJ/mol，故答案為：C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l) △H＝-2QkJ/mol；

(3)3.8gNaBH4(s)物質(zhì)的量為＝0.1mol，在25℃、101kPa下，每消耗0.1molNaBH4(s)放熱21.6kJ，則消耗1molNaBH4(s)放熱216kJ，則熱化學(xué)方程式為NaBH4(s)+2H2O(l) ＝NaBO2(s)+4H2(g) △H＝-216kJ/mol，故答案為：NaBH4(s)+2H2O(l) ＝NaBO2(s)+4H2(g) △H＝-216kJ/mol；

(4)E(H-H) ＝436kJ/mol，E(Cl-Cl) ＝243kJ/mol ，E(H—Cl)＝432 kJ/mol，H2(g)+Cl2(g) ＝2HCl(g) △H＝反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和＝436kJ/mol+243kJ/mol-2×432 kJ/mol＝-185kJ/mol，故答案為：-185kJ/mol；

(5)根據(jù)N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過(guò)程中能量變化示意圖，反應(yīng)焓變△H＝正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能＝335kJ/mol-427.2kJ/mol＝-92.2kJ/mol，所以生成1mol氨氣放熱46.1kJ，故答案為：46.1kJ。