Question

8．用化學(xué)方程式完成下列各試題
（1）實驗室里濃硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，放置在陰涼處的原因是4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;見光或受熱\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O．
（2）銨態(tài)氮肥不穩(wěn)定，受熱易分解．寫出氯化銨（NH₄Cl）受熱發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+HCl↑．

Answer 1

分析 （1）濃硝酸性質(zhì)不穩(wěn)定，見光、受熱易分解生成二氧化氮、氧氣和水；
（2）氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫．

解答 解：（1）濃硝酸見光、受熱易分解，分解的化學(xué)方程式為4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;見光或受熱\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，放置在陰涼處，
故答案為：4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;見光或受熱\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；
（2）氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+HCl↑，
故答案為：NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+HCl↑．

點評 本題考查了化學(xué)方程式書寫方法，側(cè)重氮的化合物性質(zhì)的考查，主要是物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)條件的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．