【題目】下列離子方程式中,正確的是(
A.鈉放入水中??? Na+H2O═Na++OH+H2
B.電解飽和食鹽水??? 2Cl+2H2O 2OH+H2↑+Cl2
C.實驗室用氯化鋁溶液和氨水制氫氧化鋁??? Al3++3OH═Al(OH)3
D.向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液??? HCO3+OH═CO32+H2O

【答案】B
【解析】解:A.鈉放入水中,離子方程式:2 Na+2H2O═2Na++2OH+H2↑,故A錯誤;
B.電解飽和食鹽水,離子方程式:2Cl+2H2O 2OH+H2↑+Cl2↑,故B正確;
C.實驗室用氯化鋁溶液和氨水制氫氧化鋁,離子方程式:Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ , 故C錯誤;
D.向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液,離子方程式:NH4++HCO3+2OH═CO32+H2O+NH3H2O,故D錯誤;
故選:B.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】稀有氣體元素位于元素周期表第18列,則最外電子排布為4s24p1的元素位于元素周期表

A.3B.12C.13D.14

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【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中,合金完全溶解,假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則下列有關(guān)敘述正確的是(
A.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為0.3mol
B.反應(yīng)過程中,消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol
C.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL
D.開始加入合金的質(zhì)量可能為3.4g

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【題目】海水中含量最多的離子是(

A. 鈉離子 B. 氯離子 C. 鈣離子 D. 鎂離子

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【題目】按要求回答下列問題。

1KMnO4作為強氧化劑,其氧化性隨溶液的酸性增強而增大,在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2+,在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2,試寫出KMnO4在酸性條件下將H2O2氧化的離子方程式:___________________。

2高鐵酸鈉(Na2FeO4) 是水處理過程中的一種新型凈水劑,工業(yè)上利用NaClONaOH的混合溶液將Fe(OH)3氧化制備高鐵酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

3金紅石(TiO2)、炭粉混合,在高溫條件下,通入Cl2制得TiCl4和一種可燃?xì)怏w,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________

4H3PO3的工業(yè)制法是將白磷(P4)Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2),后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在常溫常壓下,將盛滿氯氣的一支試管倒立在水槽中,當(dāng)日光照射一段時間至不再反應(yīng)為止,試 管中最后殘留氣體體積占整個試管體積的(

A. 1/2 B. 1/3 C. 1/4 D. 2/3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,只含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)上述反應(yīng),其中是氧化還原反應(yīng)的有___個;寫出試劑X的化學(xué)式___。

(2)反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式______________。

(3)反應(yīng)①后過濾的沉淀為_____,簡述確定此物質(zhì)中金屬元素及其價態(tài)的操作過程____。

(4)反應(yīng)①后過濾時必須用到的玻璃儀器有______________。

(5)請你寫出檢驗試劑X中含有陽離子的實驗操作: ______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氣體中.可以用來冷卻鎂蒸氣的是(
A.空氣
B.二氧化碳
C.氧氣
D.氬氣

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【題目】25℃時純水的電離程度為α1 , pH=2的醋酸溶液中水的電離程度為α2 , pH=12的氫氧化鈉溶液中水的電離程度為α3 . 若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液中水的電離程度為α4 . 下列關(guān)系式中正確的是(
A.α23<α4<α1
B.α32<α1<α4
C.α2<α3<α1<α4
D.α1<α2<α3<α4

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