Question

6．鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料，在我國60%的鎂是從海水中提取的．某校課外興趣小組用海水曬鹽后的鹽鹵（主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等）模擬工業(yè)生產(chǎn)提取鎂，主要過程如下：
試回答下列問題．
（1）下列表述都與鎂有關，其中正確的是AD（填序號）．
A．鎂合金大量用于制造汽車零部件，其主要原因在于鎂的硬度大、抗沖擊力強
B．鎂具有較強的抗腐蝕能力，其主要原因在于鎂的性質(zhì)穩(wěn)定
C．鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙，其燃燒產(chǎn)物只有一種
D．利用鹽鹵提取鎂的過程中，只有一步反應涉及氧化還原反應
（2）寫出反應①的離子方程式：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（3）若向反應①所得溶液中通入足量氯氣，可能發(fā)生反應的離子方程式是2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-．

Answer 1

分析 向海水中加入沉淀劑石灰乳，鎂離子轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，采用過濾的方法分離溶液和Mg（OH）₂，Mg（OH）₂將溶于稀鹽酸得到MgCl₂溶液，將MgCl₂溶液在HCl氛圍中蒸干得到MgCl₂固體，電解熔融MgCl₂固體得Mg，
（1）A．鎂合金的強度高、機械性能好，其成分鎂是制造汽車、飛機、火箭的重要材料，享有“國防金屬”的美譽；
B．鎂是活潑金屬；
C．鎂在空氣中燃燒會和氧氣、氮氣、二氧化碳反應；
D．電解熔融氯化鎂，得到金屬鎂，為氧化還原反應，生成鎂和氯氣；
（2）反應①是鎂離子結(jié)合氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀；
（3）若向反應①所得溶液中通入足量氯氣反應生成溴單質(zhì)；

解答 解：（1）A．鎂合金的強度高、機械性能好，可用于制造火箭和飛機的部件，故A正確；
B．鎂是活潑金屬，易和氧氣發(fā)生反應，故B錯誤；
C．鎂在空氣中燃燒會和氧氣、氮氣、二氧化碳反應，得到產(chǎn)物有氧化鎂、氮化鎂等，故C錯誤；
D．分析流程可知發(fā)生氧化還原反應的一步是電解熔融氯化鎂，得到金屬鎂，為氧化還原反應，生成鎂和氯氣，故D正確；
故選AD，
故答案為：AD；
（2）反應①是鎂離子結(jié)合氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，反應的離子方程式為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，故答案為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（3）若向反應①所得溶液中通入足量氯氣反應生成溴單質(zhì)，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，故答案為：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-．

點評 本題考查了海水資源的利用、鎂單質(zhì)性質(zhì)等，主要是海水提取鎂的過程分析，提取分離過程中反應離子方程式書寫，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．