Question

（1）寫出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式                           

（2）用雙線橋法，標出下列氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移方向和電子總數(shù)

2FeCl₃+Fe=3FeCl₂          氧化劑是          （填化學式）

（3）氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎：4NH₃  + 5 O₂ 4NO + 6H₂O ，其中作為還原劑的物質(zhì)是         （填化學式）；若反應中生成了0.2 mol NO，則轉(zhuǎn)移       mol電子，

（4）在一定條件下，RO₃^n-和氯氣可發(fā)生如下反應： RO₃^n-  + Cl₂ + 2OH^- = RO₄^2- + 2Cl^-  +H₂O由以上反應可知在上過程中RO₃^n-被        （填“氧化”或“還原”）， RO₃^n-中元素R的化合價是       。

17.

Answer 1

【答案】

（1）Fe₂(SO₄)₃=2Fe³⁺ +2SO₄^2-（2分）（2）； FeCl₃ 

（3） NH₃；  0.25 （4）氧化； +4   。其它每空1分

【解析】

試題分析：（2）氯化鐵中的鐵從三價降低到二價，故得到了一個電子，發(fā)生還原反應，做氧化劑，即2個氯化鐵就得到2個電子；鐵中鐵從零價升高到二價，故失去了2個電子，發(fā)生氧化反應，做還原劑。

（3）NH₃中的N從-3價升高到+2價，發(fā)生氧化反應，做還原劑，O₂中的O從0價降低到-2價，發(fā)生還原反應，做氧化劑。

4NH₄-  4NO-  5e^－

0.2mol    x     x=0.25mol

（4）由電荷守恒可知n=2，則RO₃^2-中的R由+4價升高到+6價，發(fā)生了氧化反應。

考點：氧化還原反應

點評：此題考核了氧化還原反應中氧化劑還原劑的判斷，難度不大。