Question

下列離子方程式中正確的是（　�。�

• A、NaHSO₄溶液和Ba（OH）₂溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄_2-=BaSO₄↓+2H₂O
• B、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂恰好使SO₄^2-反應(yīng)完全：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
• C、次氯酸鈉溶液中通入SO₂氣體：2ClO^-+SO₂+H₂O═2HClO+SO₄^2-
• D、Fe（OH）₃溶于氫碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．反應(yīng)后溶液呈中性，則硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1；
B．硫酸根離子完全沉淀，硫酸鋁銨與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，反應(yīng)中銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，氫氧化鋁不會(huì)溶解；
C．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子，次氯酸反應(yīng)后生成氯離子；
D．鐵離子能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)．

解答： 解：A．反應(yīng)后的溶液為中性，則反應(yīng)的氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故A正確；
B．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂恰好使SO₄^2-反應(yīng)完全，硫酸鋁銨與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，銨根離子比氫氧化鋁結(jié)合氫氧根離子能力強(qiáng)，反應(yīng)生成一水合氨和氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：2Ba²⁺+4OH^-+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．次氯酸鈉溶液中通入SO₂氣體，反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，正確的離子方程式為：ClO^-+H₂O+SO₂═SO₄^2-+2H⁺+Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D．Fe（OH）₃溶于氫碘酸中，鐵離子具有氧化性，能夠與碘離子反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，正確的離子方程式為：2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+6H₂O+I₂，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，選項(xiàng)B為難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，注意銨根離子存在時(shí)，銨根離子結(jié)合氫氧根離子能力強(qiáng)于氫氧化鋁．