下列敘述中正確的是( )
A．含最高價元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性
B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C．失電子越多，還原性越強(qiáng)
D．強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是( )
A．c（NH4+）：③＞① B．水電離出的c（H+）：②＞①
C．①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c（OH--）+c（NH3·H2O）
D．①和③等體積混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl--）＞c（OH--）＞c（H+）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
飲用水中的NO
對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2，其化學(xué)方程式為：
10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O===10Na[Al(OH)4]＋3N2↑。
請回答下列問題：
(1)上述反應(yīng)中，________元素的化合價升高，則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子；而________元素的化合價降低，則該元素的原子被________(填“氧化”或“還原”)。
(2)上述反應(yīng)中，若有10個鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序為Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，則下列反應(yīng)中不能發(fā)生的是( )
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO
＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2
第二步：NH4NO2
N2↑＋2H2O
下列對兩步反應(yīng)的敘述中正確的是( )
①NH4NO2僅是氧化劑 ②NH4NO2僅是還原劑�、跱H4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)�、苤挥械氐幕蟽r發(fā)生了變化�、軳H4NO2既是氧化劑又是還原劑
A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
分析下列四個反應(yīng)，回答問題：
A．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
B．Cu＋Cl2
CuCl2
C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
(1)氯元素部分被氧化的是________。
(2)氯元素只被還原的是________。
(3)氯元素既被氧化又被還原的是________。
(4)氯元素既未被氧化又未被還原的是______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述正確的是( )
A．常溫下都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體
B．加熱時都能與銅發(fā)生反應(yīng)
C．都能作為氣體干燥劑
D．硫元素的化合價都是＋6
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列離子方程式正確的是( )
A．三氯化鐵溶液中加入鐵：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
B．氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
C．過量氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
D．氫氧化銅溶于稀硫酸中：OH－＋H＋===H2O
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