下列分子的立體構(gòu)型，可以用sp雜化方式解釋的是（    ）

A.HCl               B.BeCl2                  C. PCl3                 D.CCl4

解析：BeCl2是直線形分子。

答案：B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPR模型）的敘述中不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖1是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素：

（1）元素q位于周期表中的
d
d
區(qū)，q原子的外圍電子排布式是
3d54s1
3d54s1
．
（2）下列有關(guān)說法正確的是
ADE
ADE
（填字母）．
A．b、c、d元素的電負(fù)性逐漸增大
B．f、g、h元素的第一電離能逐漸增大
C．md2與bd2的化學(xué)性質(zhì)類似，都是極性分子
D．f、g分別與e組成的物質(zhì)的晶格能，前者比后者低
E．b2a2分子的立體構(gòu)型是直線形，該分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：2
（3）氣體md2是一種大氣污染物，可被飽和ca3水溶液吸收．試判斷md2分子的立體構(gòu)型是
V形
V形
；指出ca3分子中心原子的雜化方式
sp3
sp3
．
（4）離子晶體pe2晶胞圖2所示，該晶體中e-離子的配位數(shù)為
4
4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用序號(hào)填空：
（1）有下列八種物質(zhì)：①M(fèi)gCl2晶體②干冰③NaOH晶體④白磷（P4）晶體⑤金剛石⑥硼晶體．其中屬于離子晶體的是
①③
①③
；屬于分子晶體的是
②④
②④
，屬于原子晶體的是
⑤⑥
⑤⑥
．
（2）有下列分子：①CO2②NO2③SO3④BF3⑤NH3，其中屬于非極性分子的是
①③④
①③④
，分子的VSEPR模型為平面三角形的是
②③④
②③④
，屬于分子的立體構(gòu)型為三角錐形的是
⑤
⑤
．
（3）在相同條件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，請(qǐng)從分子性質(zhì)的角度闡述理由
SO2是極性分子，CO2是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大
SO2是極性分子，CO2是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大

（4）試比較同主族元素的氫化物H2O、H2S和H2Se的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)高低，并說明理由．
穩(wěn)定性：
H2O＞H2S＞H2Se
H2O＞H2S＞H2Se
 理由：
非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)化合物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S＞Se
非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)化合物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S＞Se
．
沸點(diǎn)：
H2O＞H2Se＞H2S
H2O＞H2Se＞H2S
 理由：
H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，H2Se相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，因而H2Se比H2S沸點(diǎn)高
H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，H2Se相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，因而H2Se比H2S沸點(diǎn)高
．

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

下列分子的立體構(gòu)型為正四面體的是
[     ]
A．C2H4
B．C2H2
C．NH3
D．CH4

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