使一定量的H2在Cl2中充分燃燒，將反應(yīng)后的氣體緩慢通入100ml1.0mol·L－1的NaOH溶液中．下圖甲表示某種離子的物質(zhì)的量(n)隨通入氣體體積(V)的變化曲線(xiàn)；圖乙表示溶液的導(dǎo)電性隨通入氣體體積(V)的變化曲線(xiàn)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)

圖甲表示溶液中________離子的變化曲線(xiàn)．(填寫(xiě)下列各項(xiàng)的序號(hào))

①H+　�、贜a+　�、跜l　　④ClO－

(2)

圖乙中，當(dāng)通入的氣體體積大于V2時(shí)，引起溶液導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)的主要陰、陽(yáng)離子是________和________(填寫(xiě)離子符號(hào))．

(3)

設(shè)n＝0.01mol，試確定點(diǎn)燃前H2和Cl2的物質(zhì)的量之比(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)．

答案：1．④;
解析：

(2)

H+、C1－

(3)

有關(guān)反應(yīng)方程式：

①H2＋C122HC1，

②HC1＋NaOHNaC1＋H2O

③C12＋2NaOHNaC1＋NaC1O＋H2O

n＝0.01mol，即n(C1O－)＝0.01mol：

據(jù)反應(yīng)③得，n1(C12)＝0.01mol，n(NaOH)＝0.02mol……………………(1分)

則與NaOH反應(yīng)的HC1的物質(zhì)的量為：0.1L×1.0mol·L－1－0.02mol＝0.08mol

………………………………………………………………………………(1分)

由反應(yīng)①得，n(H2)＝

……………………………………………………………………………(1分)

故H2和C12的物質(zhì)的質(zhì)量之比為：

……………………(1分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

I．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）．
表1
酸或堿 電離平衡常數(shù)（Ka或 Kb）
CH3COOH 1.8×10-5
HNO2 4.6×10-4
HCN 5×10-10
HClO 3×10-8
NH3?H2O 1.8×10-5
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是
HCN
HCN
（用化學(xué)式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是
B
B
（填序號(hào)）．
A．升高溫度   B．加水稀釋  C．加少量的CH3COONa固體  D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈
中性
中性
（選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：
CH3COOH與NH3?H2O的電離平衡常數(shù)相等，可知CH3COO-和NH4+在相等濃度時(shí)的水解程度相同
CH3COOH與NH3?H2O的電離平衡常數(shù)相等，可知CH3COO-和NH4+在相等濃度時(shí)的水解程度相同
，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是
c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
．
II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請(qǐng)完成下列問(wèn)題．
t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
①試比較K1、K2的大小，K1_
＞
＞
 K2（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
c
c
（填序號(hào)字母）：
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2      b．v （N2）正=3v （H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時(shí)，當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時(shí)，則該反應(yīng)的v（N2）正
＞
＞
v（N2）逆（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol?L─1的NaOH溶液（密度為1.12g?cm─3）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol．
（1）原NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；
（2）所得溶液中Cl─的物質(zhì)的量為
 
；
（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl2）：n（H2）=
 
；
（4）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L H2和Cl2的混合氣體經(jīng)光照充分反應(yīng)后，所得氣體恰好使溶液中b mol NaOH完全轉(zhuǎn)化為鹽，則a、b的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)Ⅰ、（1）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的pH為
 
．
A．5    B．1    C．1～3之間D．3～5之間
（2）常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合溶液中c（Cl-）
 
c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）常溫下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na+）=c（CH3COO一），則該溶液的pH
 
7（填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅱ、在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O濃度變化如圖：
（1）0一4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
mol/（L?min）．
（2）850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=
 
．溫度從850℃降至800℃時(shí)，K將
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）下列措施中能使n（H2）/n（CO）增大的是
 
（填選項(xiàng)序號(hào)）．
A．降低溫度              B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將CO2 （g）從體系中分離         D．再充入0.2mol CO和0.3mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol?L─1的NaOH溶液（密度為1.12 g?cm─3）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol。

⑴ 原NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                 ；

⑵ 所得溶液中Cl─的物質(zhì)的量為                  ；

⑶ 所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2):n(H2) =                  ;

⑷ 若標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L H2和Cl2的混合氣體經(jīng)光照充分反應(yīng)后，所得氣體恰好使溶液中b mol NaOH完全轉(zhuǎn)化為鹽，則a、b的關(guān)系是                    。

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