Question

17．二氧化硒（ SeO₂）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HN03或濃H₂S0₄反應(yīng)生成SeO₂以回收Se．在回收過程中涉及如下化學(xué)反應(yīng)：①SeO₂+4KI+4HN0₃═Se+2I₂+4KN0₃+2H₂O；②Se+2H₂S0₄（濃）═2SO₂+Se0₂+2H₂0；③Se+4HN0₃（濃）═Se0+4N0₂+2H₂0．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A． SeO₂、H₂S0₄（濃）、I₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H₂S0₄（濃）＞SeO₂＞I₂
• B． 反應(yīng)①中Se是氧化產(chǎn)物，I₂是還原產(chǎn)物
• C． 反應(yīng)①中生成0.6 mol I₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.4N_A
• D． 反應(yīng)②、③中等量的Se消耗濃H₂S0₄和濃HN0₃的物質(zhì)的量之比為2：1

Answer 1

分析 反應(yīng)①SeO₂+4KI+4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O中，Se元素的化合價(jià)降低，被還原，I元素的化合價(jià)升高，被氧化；反應(yīng)②Se+2H₂SO₄（濃）=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O中，Se元素化合價(jià)升高，被氧化，S元素化合價(jià)降低，被還原，根據(jù)在同一反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性判斷氧化性強(qiáng)弱，結(jié)合元素化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．

解答 解：A．在同一反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，則根據(jù)①可知氧化性：SeO₂＞I₂，②中氧化性：H₂SO₄（濃）＞SeO₂，則氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H₂SO₄（濃）＞SeO₂＞I₂，故A正確；
B．反應(yīng)①SeO₂+4KI+4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O中，Se元素的化合價(jià)降低，被還原，I元素的化合價(jià)升高，被氧化，則Se是還原產(chǎn)物，I₂是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)①中每有0.6molI₂生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目應(yīng)為0.6mol×2×（1-0）×N_A=1.2N_A，故C錯(cuò)誤；
D．由反應(yīng)可知，設(shè)Se均為1mol，由反應(yīng)②、③可知等量的Se消耗濃H₂S0₄和濃HN0₃的物質(zhì)的量之比為2：4=1：2，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意氧化性比較的規(guī)律，題目難度不大．