Question

在下列各說(shuō)法正確的是（ ）
A．對(duì)于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ/mol，（Q＞0）若向一密閉容器中加入1molSO₂和5molO₂充分反應(yīng)后，放出的熱量為0.5QkJ
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，不能用分?jǐn)?shù)表示
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
D．對(duì)于C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0反應(yīng)前后熵不變

Answer 1

【答案】分析：A、利用焓變的含義，反應(yīng)是可逆的，不可能進(jìn)行完全；
B、熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以用分?jǐn)?shù)表示；
C、有些放熱反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行；
D、反應(yīng)熵變是體系的混亂度，反應(yīng)后氣體體積增大，混亂度增大；
解答：解：A、對(duì)于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ/mol，（Q＞0），焓變是指恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，若向一密閉容器中加入1molSO₂和5molO₂充分反應(yīng)后，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以放出的熱量小于0.5QkJ，故A錯(cuò)誤；
B、熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，可以用分?jǐn)?shù)表示，故B錯(cuò)誤；
C、有些放熱反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行；需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故C正確；
D、C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）反應(yīng)前后氣體體積增大，熵增加，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了焓變、熵變的概念應(yīng)用，可逆反應(yīng)的判斷應(yīng)用，熱化學(xué)方程式的意義，反應(yīng)條件和吸熱放熱的關(guān)系，熟練掌握概念是關(guān)鍵．