甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產，也可以直接用做燃料．
已知CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）；△Ha=-443.64kJ?mol-1
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H b=-566.0kJ?mol-1
（1）試寫出CH3OH（1）在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O（g）的熱化學方程式：
 

（2）科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強堿做電解質溶液的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電，據(jù)此回答下列問題：
甲醇在
 
極反應，電極反應式為
 
．
考點：熱化學方程式,化學電源新型電池
專題：化學反應中的能量變化,電化學專題
分析：（1）根據(jù)蓋斯定律利用已知反應計算未知反應的焓變，根據(jù)熱化學方程式的書寫方法來回答；
（2）燃料電池中，負極是燃料發(fā)生失電子的氧化反應，根據(jù)電解質環(huán)境書寫電極反應；
解答： 解：（1）已知①CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）；△Ha=-443.64kJ?mol-1
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H b=-566.0kJ?mol-1；
CH3OH（1）在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O（g）的反應：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）可以是①×2+②得到，所以2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=2△Ha+△H b=2（-443.64kJ?mol-1）+（-566.0kJ?mol-1）=-1453.28 kJ?mol-1，
故答案為：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453.28 kJ?mol-1；
（2）在甲醇燃料電池中，負極是燃料甲醇發(fā)生失電子的氧化反應，在堿性環(huán)境下，電極反應式為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，
故答案為：負；CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法、蓋斯定律的應用以及燃料電池的工作原理知識，屬于綜合知識的考查，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是（　�。�
A、相對原子質量逐漸增大
B、元素原子得電子能力逐漸增強
C、原子半徑逐漸增大
D、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室使用容量瓶來配制一定體積、一定濃度的溶液．現(xiàn)在實驗室需要0.10mol?L-1 NaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制中的情況回答下列問題

（1）實驗中除了托盤天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙外還需要的儀器有
 
．
（2）根據(jù)計算得知，需稱取NaOH固體的質量為
 
g．
（3）配制過程中有幾個關鍵的步驟和操作如圖所示，將實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列
 
．
（4）配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，下列操作會導致溶液濃度偏高的是
 
．
A．在托盤天平的兩托盤中分別放等質量的紙，稱取NaOH固體
B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉移至容量瓶中
C．定容時不小心加水超過了刻度線，此時迅速用膠頭滴管吸出一些
D．定容時仰視容量瓶刻度線
（5）取0.10mol?L-1 NaOH溶液100mL，向其中加入1.07g NH4Cl固體，充分反應后，加熱溶液，則最多可得到標準狀況下氨氣的體積？（寫出化學反應方程式和計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵元素是重要的金屬元素，單質鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛．鐵還有很多重要的化合物及其化學反應．如鐵與水反應：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H
（1）已知：①3Fe（s）+2O2（g）?Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ?mol-1
②O2（g）+2H2（g）?2H2O（g）△H2=-483.8kJ?mol-1
③O2（g）+2H2（g）?2H2O（l）△H3=-571.8kJ?mol-1
則△H=
 
．
（2）在t℃時，該反應的平衡常數(shù)K=16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，在時反應經(jīng)過一段時間后達到平衡．
Fe H2O（g） Fe3O4 H2
甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0
①甲容器中H2O的平衡轉化率為
 
（結果保留一位小數(shù)）．
②下列說法正確的是
 
 （填編號）
A．若容器壓強恒定，則反應達到平衡狀態(tài)
B．若容器內氣體密度恒定，則反應達到平衡狀態(tài)
C．甲容器中H2O的平衡轉化率大于乙容器中H2O的平衡轉化率
D．增加Fe3O4就能提高H2O的轉化率
（3）若將（2）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）裝置，按下表充入起始物質，起始時與平衡后的各物質的量見表：
Fe H2O（g） Fe3O4 H2
起始/mol 3.0 4.0 0 0
平衡/mol m n p q
若在達平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質，見表：
Fe H2O（g） Fe3O4 H2
A/mol 3.0 4.0 0[] 0
B/mol 0 0 1 4
C/mol m n p q
當上述可逆反應再一次達到平衡狀態(tài)后，上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列的關系是
 
（用A、B、C表示）．
（4）已知Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，而FeCl3溶液總是顯示較強的酸性，若某FeCl3溶液的pH為3，則該溶液中c（Fe3+）=
 
mol?L-1 （結果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

明礬具有抗菌、收斂等作用，可作中藥及凈水劑等，4.74g的明礬晶體[KAl（SO4）2?12H2O]受熱脫水的過程中的熱重曲線m～n（樣品的質量隨溫度變化的曲線）如圖．

請回答下列問題：
（1）試確定70℃時固體物質的化學式
 
 （要求寫出推斷過程）．
（2）寫出200℃時發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（3）在770℃時充分灼燒，最后得到固體產物A及氣體B，B能全部溶解在BaCl2溶液中并形成白色沉淀；A可部分溶于水，過濾后得到固體C和濾液D，向D中加入BaCl2溶液也能得到白色沉淀，將C置于適量的NaOH溶液中恰好反應得到澄清的溶液E．則n中固體成分是的
 
，質量分別為
 
B化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分別用一種試劑將下列物質中混入的少量雜質除去（括號內為混入的雜質）
物   質 需加入的試劑 有關離子方程式
HNO3（H2SO4）
Cu（Fe）
ZnSO4（CuSO4）
NaCl（Na2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將兩種濃度都是1mol/L 的氣體X2、Y2在密閉容器中的反應生成Z，平衡時測得各物質的濃度是：C（X2）=0.58mol/L，C（Y2）=0.16mol/L，C（Z）=0.84mol/L，則Z的分子式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

白磷（P4）是磷的單質之一，易氧化，與鹵素單質反應生成鹵化磷．鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結構（以PCl5為例）如右圖所示．該結構中氯原子有兩種不同位置．
（1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應所消耗的氧氣在標準狀況下的體積為
 
L．上述燃燒產物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，該磷酸溶液的物質的量濃度為
 
mol?L-1．
（2）白磷和氯、溴反應，生成混合鹵化磷PCl5-xBrx（1≤x≤4，且x為整數(shù)）． 如果某混合鹵化磷共有3種不同結構（不考慮立體異構），該混合鹵化磷的可能的分子式為
 
和
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

制作汽車內胎的材料是（　　）
A、纖維素B、聚四氟乙烯
C、玻璃鋼D、丁基橡膠

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