16．下列物質(zhì)屬于烷烴的是（　�。�
A．CH3CH2OHB．COC．D．CH2═CH-CH3

分析 烷烴屬于飽和烴，分子中只含有C、H元素，烷烴分子中只存在單鍵，烷烴的通式可用CnH2n+2表示，滿足該通式的有機(jī)物一定屬于烷烴，據(jù)此進(jìn)行判．

解答 解：A、該有機(jī)物中除了C、H兩元素，還含有O元素，故不是烴，故A錯(cuò)誤；
B、CO不是有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；
C、該物質(zhì)中只含C、H兩元素，且滿足烷烴的結(jié)構(gòu)要求，C5H12符合通式CnH2n+2，故為烷烴，故C正確；
D、該有機(jī)物中碳原子間有雙鍵，且不符合通式CnH2n+2，故不是烷烴，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物分類判斷，題目難度不大，試題注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握有機(jī)物的分類依據(jù)及有機(jī)物類別名稱，明確烷烴的概念及分子組成特點(diǎn)是解題關(guān)鍵

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）水溶液電離是：H2B?H++HB- HB-?H++B2-．
回答下列問(wèn)題：（6）在0.1　mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是
BC
A．c（ B2-）+c（HB-）=0.1 mol/L     B．c（Na+）=2（ c（ B2-）+c（HB-）+c（H2B））
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2 c（H2B） D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+c（ B2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．甲烷在高溫條件下可發(fā)生分解：2CH4→C2H2+3H2，現(xiàn)使甲烷分解得到的混合物的氣體對(duì)氦的相對(duì)密度為2.5，則甲烷的分解率是（　�。�
A．50%B．60%C．70%D．80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)銅-鋅-稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有0.2mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化（　　）
①鋅片溶解6.5g  ②鋅片增重6.5g  ③銅片上析出0.2gH2  ④銅片上析出1mol H2．
A．②③B．①④C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用NA表示為阿伏加羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，17gNH3所含的原子數(shù)目為4NA
C．1molNa2O2與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．40gNaOH溶解在1L水中，得到的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（　�。�
A．NaOH、Na2O2、NH4ClB．HCl、H2O、Cl2
C．MgCl2、NaF、KOHD．Xe、H2SO4、HF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）用5.0mol•L-1的NaOH溶液配制0.1mol•L-1的NaOH溶液時(shí)，如圖所示的儀器中，肯定不需要的是AC（填字母），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是膠頭滴管、玻璃棒（填儀器名稱）．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是CD（填字母）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不經(jīng)干燥直接用于配制溶液
C．配制溶液時(shí)，將所取液體或固體直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到液面距容量瓶刻度線1～2cm處時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面最低點(diǎn)正好與刻度線相切
D．將容量瓶?jī)A斜，將溶液直接沿容量瓶?jī)?nèi)壁注入容量瓶中
E．當(dāng)液面達(dá)刻度線后，蓋好容量瓶的瓶塞，將容量瓶反復(fù)顛倒搖勻
（3）配制溶液用的燒堿中若含有下列雜質(zhì)，用此溶液測(cè)定鹽酸的物質(zhì)的量濃度，則所測(cè)濃度比實(shí)際濃度偏高、偏低，還是無(wú)影響？
①燒堿中含有少量KOH偏高．
②燒堿中含有少量Na2CO3偏高．
③燒堿中含有少量NaCl偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
B．碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．氫氧化鋁中和胃酸：OH-+H+═H2O
D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．圖是濃硫酸與金屬銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前必須要進(jìn)行的一步操作是檢查裝置的氣密性．
（2）試管B的口部放有一團(tuán)浸有堿液的棉花，其目的是吸收SO2，防止污染環(huán)境．
（3）能說(shuō)明產(chǎn)物中有SO2生成的現(xiàn)象是B中品紅溶液褪色．
（4）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（5）若B中換成I2的淀粉溶液，則溶液藍(lán)色退去，SO2表現(xiàn)的性質(zhì)是還原性，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI．
（6）反應(yīng)結(jié)束后，試管A中還有銅片剩余，待試管冷卻后向其中加入NaNO3溶液，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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