以下物質(zhì)的用途中，應(yīng)用到物質(zhì)的氧化性的是（　�。�
A、明礬凈化水
B、Cl0消毒飲用水
C、純堿除去油污
D、小蘇打治療胃酸過多
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：在物質(zhì)的用途中，應(yīng)用到物質(zhì)的氧化性，說明該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，且應(yīng)用的物質(zhì)得電子化合價(jià)降低．
解答： 解：A．明礬凈水是利用明礬能水解的性質(zhì)，不是氧化性，故A錯(cuò)誤；
B．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，所以能殺菌消毒，故B正確；
C．純堿除去油污是利用純堿水解呈堿性的性質(zhì)，不是氧化性，故C錯(cuò)誤；
D．小蘇打水解呈堿性，所以能中和胃酸，所以不是氧化性，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題以物質(zhì)的用途為載體考查物質(zhì)的氧化性，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，其中物質(zhì)E是氣體丙的水溶液，物質(zhì)H是紅褐色沉淀．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出A、C、丙的化學(xué)式：A
 
、C
 
、丙
 

（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 
，反應(yīng)⑤的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、一定溫度下，pH=6的純水中含有的 OH-數(shù)為 10-6 NA
B、1 L 0.1 mol?L-1的醋酸溶液中含有的離子和分子的總數(shù)為 0.1 NA
C、1.2 g NaHSO4晶體中含有的陽離子和陰離子的總數(shù)為 0.03 NA
D、常溫常壓下，56 g乙烯和丙烯的混合氣中含有的碳原子數(shù)為 4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氧化還原反應(yīng)：2KMn04+10FeS04+8H2SO4?2MnS04+5Fe2（S04）3+K2S04+8H2O．控制適當(dāng)?shù)臈l件，將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（　�。�
A、隨著反應(yīng)進(jìn)行，甲中顏色逐漸變淺，乙中顏色逐漸變深
B、反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上的電極反應(yīng)式為Mn04-+8H++5e-═Mn2++4H20
C、反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
D、電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：KCr04、KCl、CrCl3?、Cl2、HCl、H20，已知氧化性：KCr04＞Cl2，則下列說法不正確的是（　　）
A、Cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物
B、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為l：14
C、當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2 mol
D、由該反應(yīng)可知還原性：HCl＞CrCl3?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．飛機(jī)尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．利用催
化劑可使尾氣中的NO和CO發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO?2CO2+N2；△H＜0．已知增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積．對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中
實(shí)驗(yàn)編號(hào) T（℃） NO初始濃度（mol/L） CO初始濃度（mol/L） 催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ 1.20×10-3 124
Ⅲ 350 5.80×10-3
（1）請(qǐng)?zhí)钊碇械母骺崭瘢?br />（2）請(qǐng)?jiān)谟疑线吔o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)．
II．汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g）是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．
200℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5mol O2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．該溫度下，若開始時(shí)向上述容器中充入1molN2和一定量的O2，平衡時(shí)O2與NO的物質(zhì)的量恰好相等，則平 衡時(shí)N2的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B、小蘇打溶液中加入足量的Ca（OH）2溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
D、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、CO2分子比例模型：
B、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：
131
53
I
D、過氧化氫的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：加熱時(shí)NH4++OH-=NH3↑+H2O．把a(bǔ) L含（NH4）2SO4和NH4NO3 的混合液分為兩等份：一份加入bmol 燒堿并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需加入含c molBaCl2的溶液，使沉淀反應(yīng)剛好完全，則原溶液中NO3ˉ的物質(zhì)的量濃度是
 
（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）
 
（用含a、b、c、NA的代數(shù)式表示）．
（3）同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1：2，體積比為1：4，氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量是
 
．
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氯化氫氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸的密度為b g/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是
 
．

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