9．請按要求填寫空白：
①Fe2（SO4）3電離方程式為Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．
②硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓．

分析 ①硫酸鐵為鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
②硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅．

解答 解：①硫酸鐵為鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
故答案為：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
②硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子方程式：Ba 2++SO42-+2OH-+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
故答案為：Ba 2++SO42-+2OH-+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)電離方程式、離子方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方式、明確化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意強(qiáng)電解質(zhì)完全電離用等號，弱電解質(zhì)部分電離用可逆號．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是△H3；表示中和熱△H=-57.3kJ•mol-1的是△H5．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等），△H1＞△H3（填“＞”、“＜”或“=”）
A．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
D．$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H4
E．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H5
F．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H6
（2）在25℃、101kPa下，0.2mol液態(tài)甲醇燃燒生成CO2 氣體和液態(tài)水時(shí)放熱144.0kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-720.0kJ•mol-1．
（3）用“＞”、“＜”或“=”填空：
 ①同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的熱效應(yīng)（化學(xué)計(jì)量數(shù)相同）分別為△H1、△H2，則△H1=△H2．
 ②相同條件下，2mol氫原子所具有的能量＞1mol 氫分子所具有的能量．
 ③等質(zhì)量的硫蒸汽、硫磺、分別在足量空氣中燃燒所對應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2則△H1＜△H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將標(biāo)況下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1NaOH溶液中，溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)?（　　）
A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（HCO3-）=c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
C．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S（g）．發(fā)生反應(yīng)為：
2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g）
（1）已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ•mol-1
②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.0kJ•mol-1
試計(jì)算2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
（2）在容積為2L的密閉容器中，充入4mol CO和2mol SO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g），CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示：
①0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.75mol•L-1•min-1．
②2min后改變下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正向移動(dòng)的是D
A．選用更高效的催化劑　　B．升高溫度
C．及時(shí)分離出二氧化碳    D．增加SO2的濃度
③相同溫度下，若開始加入CO和SO2的物質(zhì)的量是原來的2倍，則B是原來的2倍．
A．達(dá)到平衡的時(shí)間         B．CO的平衡濃度
C．平衡常數(shù)               D．平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
①；蒸餾燒瓶②冷凝管
（2）若要制取蒸餾水，還缺少的儀器有酒精燈，冷凝管中冷卻水從g口進(jìn)．（填g或f）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．甲醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8 kJ•mol-1
（1）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-571.6 kJ•mol-1
H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
 則CH3OH（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）的反應(yīng)熱△H=-392.8kJ•mol-1．
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.003 mol•L-1•min-1．
②100℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.25×10-4．
（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
①甲醇蒸汽重整法．該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)．
②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖2所示．則當(dāng)n（O2）/n（CH3OH）=0.25時(shí)，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為2CH3OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2HCHO+2H2O；在制備H2時(shí)最好控制n（O2）：n（CH3OH）=0.5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．BF3與一定量的水形成（H2O）2•BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R．反應(yīng)過程中新形成的化學(xué)鍵中無（　�。�
A．離子鍵B．配位鍵C．金屬鍵D．氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．寫出相應(yīng)的離子方程式或電離方程式．
（1）硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)至中性SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（2）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2
（3）向澄清的石灰水中通入過量的二氧化碳CO2+OH-=HCO3-
（4）氧化鈣與稀硫酸反應(yīng)CaO+2H+=Ca2++H2O
（5）H2S在水中的電離方程式H2S=H++HS-、HS-=H++S2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．FeCl3溶液與下列物質(zhì)的反應(yīng)，其中與Fe3+的水解無關(guān)的一組是（　�。�
①紫色石蕊試液　
②碘化鉀　
③煮沸的蒸餾水　
④硫化氫   
⑤苯酚　
⑥銅粉
⑦小蘇打溶液　
⑧鎂粉．
A．②④⑤⑥B．①②④C．③⑧D．②④⑧

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同步練習(xí)冊答案