【題目】關(guān)于物質(zhì)的量的計算：

（1）等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，它們的物質(zhì)的量之比為____，所含分子數(shù)之比為____，同溫同壓下的體積之比為_____。

（2）0.2mol HCl氣體溶于水配成200mL的鹽酸，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____，中和此稀鹽酸，需NaOH固體的質(zhì)量為____。

（3）某氣態(tài)氧化物的化學式為RO2，標準狀況下0.88g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_____，R的相對原子質(zhì)量為_____。

【答案】5：4 5：4 5：4 1mol·L-1 8g 44g·mol-1 12

【解析】

根據(jù)n===結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成解答該題．

（1）已知M(SO2)=64g·mol-1，M(SO3)=80g·mol-1，設(shè)質(zhì)量都為m g，等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，它們的物質(zhì)的量之比為n(SO2)：n(SO3)==5：4；物質(zhì)的量之比為等于所含分子數(shù)之比為：5：4；同溫同壓下的體積之比等于物質(zhì)的量之比，為5：4；

（2）0.2molHCl氣體溶于水配成200mL的鹽酸，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度C===1mol·L-1，中和此稀鹽酸，需NaOH固體的質(zhì)量為0.2mol×40g·mol-1=8.0g；

（3）8.8g該氧化物的體積為448mL，物質(zhì)的量為=0.02mol，故該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為=44g·mol-1；該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為44，R元素的相對原子質(zhì)量為44-16×2=12。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. Ba(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O

B. 次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

C. 用氨水吸收少量二氧化硫 OH-+SO2=HSO3-

D. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將15.66g鎂鋁合金加入到800mL稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)，向所得溶液中加入足量的3mol·L-1NaOH溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量與原合金的質(zhì)量相等，則下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 原稀硝酸的濃度為2.6mol·L-1 B. 生成NO的體積為11.648L(標準狀況)

C. 反應(yīng)過程中共消耗1.56molNaOH D. 合金中Al的質(zhì)量分數(shù)約為58.6%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________；

（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？_____（填“能”或“不能”），其原因是_________

（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是_________；實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_____（填“相等”或“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱________（填“相等”或“不相等”）；

（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol 水時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學方程式為： _____________。

（5）倒入NaOH溶液的正確操作是 _________

A．沿玻璃棒緩慢倒入　 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（6）某同學利用實驗數(shù)據(jù)計算出的中和熱與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差；

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度；

c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)；

d．倒完NaOH溶液后，發(fā)現(xiàn)裝NaOH燒杯內(nèi)有極少量殘留液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Na2CO3固體和NaHCO3固體性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是（ ）

A.在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3

B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3

C.與相同濃度的鹽酸反應(yīng)的速度：Na2CO3＞NaHCO3

D.配成溶液后分別測定pH，碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸氫鈉溶液呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學方程式正確的是

化學式

電離常數(shù)

HClO

K = 3×10－8

H2CO3

K1 = 4×10－7　K2 = 6×10－11

A. 向NaClO溶液中通少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO

B. 向NaClO溶液中通過量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO

C. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑

D. 向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示實驗合理的是

A. 圖1為證明非金屬性強弱：S > C > Si

B. 圖2為制備少量氧氣

C. 圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液

D. 圖4為制備并收集少量NO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定體積的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol·L－1)為（ ）

A.0.0176B.0.1600C.0.1200D.0.2400

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年8月國際期刊eLife上發(fā)表了浙江醫(yī)科大學第二醫(yī)院和浙江大學腫瘤研究的晁明和胡汛等人的一片論文，引發(fā)轟動。媒體以廉價的小蘇打協(xié)助餓死了癌細胞予以報道。在實驗室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實驗步驟如下：

第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝 置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。

第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。

（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接______；_____接________；b接________（填接口編號）

（2）檢查A裝置氣密性的具體操作是___________。

（3）A中常選用的固體反應(yīng)物為_________；D中應(yīng)選用的液體為______。

（4）裝有無水CaCl2的U形管的作用是 _______。

（5）第四步所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5％~8％)，請設(shè)計一個簡單實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現(xiàn)象________。

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