Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A、1molCl₂參加的任何反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2N_A
• B、1mol/L的NaCl溶液中含有N_A個Na⁺
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4ml水中含有的分子數(shù)約為1.24N_A
• D、1molFeCl₃完全水解生成N_A個膠體粒子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子；
B．缺少氯化鈉溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子的物質(zhì)的量；
C．22.4mL水的質(zhì)量約為22.4g，根據(jù)n=

m

M

計算出水的物質(zhì)的量；
D．鐵離子的水解為可逆反應(yīng)，且膠體粒子為氫氧化鐵的聚集體無法計算溶液中膠粒數(shù)目．

解答： 解：A．1molCl₂參加的反應(yīng)，如果與金屬反應(yīng)，1mol氯氣得到2mol電子，但是氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子，所以1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2N_A，故A錯誤；
B．沒有告訴氯化鈉溶液的體積，無法根據(jù)n=cV計算出該氯化鈉溶液的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．22.4mL水的質(zhì)量約為22.4g，水的物質(zhì)的量為：

22.4g

18g/mol

≈1.24mol，含有的分子數(shù)約為1.24N_A，故C正確；
D．鐵離子的水解為可逆反應(yīng)，1mol氯化鐵中，參加水解的生成氫氧化鐵的鐵離子小于1mol，且氫氧化鐵膠體粒子為氫氧化鐵聚集體，所以生成的氫氧化鐵膠粒一定小于1mol，生成的膠粒數(shù)一定小于N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項D為易錯點，注意氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體．