15．由銅片、鋅片和200mL 稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，則當(dāng)銅片上共放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，H2SO4恰好完全消耗．求：
（1）反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量是9.75g
（2）原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是0.75mol•L-1．

分析 該原電池中，鋅電極上電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，銅電極上電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，則電池總反應(yīng)式為Zn+2H+=H2↑+Zn2+，
（1）根據(jù)反電池總反應(yīng)式計(jì)算Zn的質(zhì)量；
（2）根據(jù)H原子守恒計(jì)算n（H2SO4），進(jìn)而計(jì)算其物質(zhì)的量濃度．

解答 解：該原電池中，鋅電極上電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，銅電極上電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，則電池總反應(yīng)式為Zn+2H+=H2↑+Zn2+，生成氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，
（1）由方程式可知，n（Zn）=n（H2）=0.15mol，故消耗Zn的質(zhì)量為0.15mol×65g/mol=9.75g，故答案為：9.75g；
（2）根據(jù)氫原子守恒，得n（H2SO4）=n（H2）=0.15mol，則c（H2SO4）=$\frac{0.15}{0.2}$=0.75mol•L-1，故答案為：0.75mol•L-1．

點(diǎn)評(píng) 本題以原電池原理為載體，考查方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．BF3與一定量的水形成晶體Q[（H2O）2•BF3]，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

（1）晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及a、d（填字母）．
a．離子鍵　　　b．共價(jià)鍵　　　　c．配位鍵
d．金屬鍵　　　e．氫鍵　　　　　f．范德華力
（2）R中陽離子的空間構(gòu)型為三角錐形，陰離子的中心原子軌道采用sp3雜化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列每組物質(zhì)發(fā)生的變化所克服的粒子間的相互作用完全相同的是（　�。�
A．氯化銨和過氧化氫的分解B．二氧化硅與二氧化碳的熔化
C．蔗糖和干冰的熔化D．氯化鎂和氯化鋁的熔化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在2L密閉容器內(nèi)，800%C時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007
（1）達(dá)平衡的時(shí)間是3s，理由是3s后NO物質(zhì)的量不再發(fā)生變化．
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是b，用O2表示從0=2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=0.0015mol/（L•s）．
（3）能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器內(nèi)顏色保持不變
c．2V逆 （NO）=v正（O2）
d．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
（4）能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率是bcd
a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度   d．選擇高效催化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成下列問題：
（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵生成的過程．鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知白磷和其燃燒產(chǎn)物P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，現(xiàn)提供以下鍵能（kJ•mol-1）：P-P：198，P-O：360，O-O：498，白磷（P4）燃燒的熱化學(xué)方程式為P4（s，白鱗）+3O2（g）═P4O6（s）△H=-1638kJ•mol-1．
（2）化學(xué)能與電能之間可以相互轉(zhuǎn)化，以Fe，Cu，C（石墨），CuSO4溶液、FeSO4溶液，F(xiàn)e2（SO4）3溶液、AgNO3溶液為原料，通過原電池反應(yīng)實(shí)現(xiàn)2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．請(qǐng)你把圖2補(bǔ)充完整，使之形成閉合電路，并用元素符號(hào)標(biāo)明電極．電池中電解液時(shí)是CuSO4溶液；乙池中電解液是Fe2（SO4）3溶液．（要求：甲乙兩池中電解質(zhì)元素種類始終保持不變）
（3）某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問題：
①對(duì)PM2.5空氣樣本用蒸餾水處理，制成待測(cè)試樣．若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為酸性，試樣的pH值=4
②已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡．測(cè)得NO為8×10-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6；汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡右移．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用膽礬（CuSO4.5H2O）配置0.1mol/L硫酸銅溶液，下列方法中，最合理的是（　�。�
A．稱取25g膽礬溶解在1L水中
B．將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L
C．稱取25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L
D．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．能源問題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國(guó)家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．

（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉�，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d84s2．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2；1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為90NA．
（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅硒薄膜電池等．
①第一電離能：As＞Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖2所示），硫離子的配位數(shù)是4．
③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為V．
（4）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖3，請(qǐng)?jiān)趫D中用箭頭表示出配鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．溴乙烷的消去反應(yīng)：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2═CH2↑+NaBr+H2O
B．苯酚鈉溶液中通入CO2：2+CO2+H2O→2+Na2CO3
C．合成聚丙烯塑料：nCH2=CH-CH3$\stackrel{一定條件}{→}$
D．乙醛與新制銀氨溶液反應(yīng)：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水溶液加熱}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中，書寫正確的是（　�。�
A．CH2CH2B．CH2=C（CH3）2C．CH3COHD．CH3C（CH2）2CH3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案