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18．如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，下列描述合理的是（　�。�
①Zn為負極，Cu為正極  
②Cu極上有氣泡產生
③陽離子移向Zn極 
④電子從Zn極流出沿導線流向Cu極
⑤該裝置能將電能轉化為化學能
⑥若有0.5mol電子流經導線，則負極質量減輕16g．
A．①②④B．②③C．④⑤⑥D．③④⑤

分析 Zn-Cu原電池中，Zn作負極，銅作正極，電池反應Zn+2H+=Zn2++H2↑，電子由負極流向正極，陰離子向負極移動，以此來解答．

解答 解：①該原電池中，Zn為負極，Cu為正極，故正確；
②銅電極上電極反應為2H++2e-=H2↑，發(fā)生還原反應，故正確；
③硫酸根離子向負極鋅移動，故錯誤；
④電子由Zn電極流向Cu電極，故正確；
⑤該裝置能將化學能轉化為電能，故錯誤；
⑥若有0.5mol電子流經導線，所以質量為65×0.25=16.25g，故錯誤；
故選A．

點評 本題考查原電池，明確電極的判斷、發(fā)生的電極反應、電子、離子的移動方向即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖是我國化學家近年來合成的兩種聚乙炔衍生物分子的結構式．

下列說法正確的是（　�。�
A．A和B均能在一定條件下水解，且水解均生成兩種產物
B．A水解生成的高分子化合物中所有碳原子一定共面
C．A和B的鏈節(jié)中均含有2個以上手性碳原子
D．1molA和B各與熱堿液反應，均最多消耗2n mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．Al單質的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．

若已知Al的原子半徑為d pm，NA代表阿伏加德羅常數，Al的相對原子質量27．通過計算確定
（1）一個晶胞中Al原子的數目．
（2）Al晶胞的密度表達式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　　）
A．已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol
CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol
C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol
C．在0.1mol/L的氨水中加水稀釋，氨水的導電能力降低
D．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為α，Ka=$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$．若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動，α減小，Ka變小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（　　）
A．SO2和SiO2B．CO2和H2C．NaCl和HClD．CCl4和KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．乙酸乙酯的制備實驗中，用飽和氫氧化鈉溶液來吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
B．甲烷跟氯氣反應生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均為不溶于水的油狀液體
C．石油的蒸餾，溫度計的水銀球必須插入反應液液面以下
D．水與金屬鈉反應比乙醇與金屬鈉反應更劇烈

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有機反應中，不屬于取代反應的是（　�。�
A．
B．2CH3CH2+O2$→_{△}^{Cu}$2ch3CHO+2H20
C．ClCH2=CH2+NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH=CH2+NaCl
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．現有t℃時質量分數為a%的KNO3溶液m g，將其分成質量比為1：2的甲、乙兩份溶液．甲溶液蒸發(fā)5g水，恢復到原溫度時析出晶體2g；乙溶液蒸發(fā)12g水，恢復到原溫度時析出晶體5g．則t℃時，KNO3溶解度為（　　）
A．41.7 gB．50 gC．43 gD．60 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在某溫度下，將某NaOH溶液和0.1mol•L-1的HAc溶液充分混合后，則該混合溶液中有關離子的濃度應滿足的關系是（　　）
A．[Na+]＞[Ac-]B．[Na+]＞[Ac-]C．[Na+]＜[Ac-]D．[Na+]+[H+]=[OH-]+[Ac-]

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