【題目】給下圖中①～⑤選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。供選擇的試劑有稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉。

（1）請推斷它們的化學(xué)式分別為：②_______；③_______；⑤______。

（2）寫出下列序號之間的化學(xué)方程式：

①和②：________；②和④：________；③和④：___________。

【答案】H2SO4CO2Na2CO3Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CaO+H2SO4=CaSO4+H2OCO2+CaO=CaCO3

【解析】

（1）在題目提供的物質(zhì)中,單質(zhì)①與酸②反應(yīng),則①為Fe、②為H2SO4，酸能與鹽⑤反應(yīng),則⑤為Na2CO3，氧化物④能與⑤反應(yīng),則④為CaO,氧化物③能與氧化物④反應(yīng),則③為CO2,綜上所述，②為H2SO4；③為CO2；⑤為Na2CO3；本題答案是：H2SO4，CO2，Na2CO3。
（2）據(jù)以上分析可知：①和②反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；據(jù)以上分析可知：②和④反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2SO4=CaSO4+H2O；據(jù)以上分析可知：③和④反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+CaO=CaCO3。綜上所述，答案是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，CaO+H2SO4=CaSO4+H2O，CO2+CaO=CaCO3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義。

（1）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH ＝ +180 kJ·mol－1

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH ＝－483 kJ·mol－1

N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝－93 kJ·mol－1

則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________。

（2）汽車尾氣凈化的一個反應(yīng)原理為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0。一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示。

①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_________，0~20min平均反應(yīng)速率v(NO) ＝__________，25min時，若保持反應(yīng)溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，則化學(xué)平衡將_________移動（填“向左”、“向右”或“不”)。

②下列可說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是_______。

a． v生成(CO2)＝ v消耗(CO)

b．單位時間內(nèi)消耗2n mol CO2的同時生成n mol N≡N

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d．混合氣體的密度不再改變

e．NO、CO、N2、CO2的濃度相等

（3）肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼空氣燃料電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式是__________________________。

（4）假設(shè)使用肼空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128 g，則肼空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣______L(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物污染日益嚴(yán)重，請分析下列有關(guān)NO、NO2等的試題，然后填空。

(1)如圖1所示為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化。

由圖1寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________。

(2)圖2所示是1 mol NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下表。下列說法中不正確的是(　　)

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/mol·L－1

0.08

1.6

1.6

A. 此時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 容器內(nèi)壓強不變時，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

C. 平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率不變

D. 平衡時，反應(yīng)混合物的總能量降低40 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物和無機物的說法錯誤的是(　　)

A.有機物一定含有碳元素B.無機物可能含有碳元素

C.無機物的熔點一般較高D.常溫下有機物都是液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，X和Y組成的某二元化合物是生產(chǎn)普通玻璃所需主要原料之一，Z的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)，WX2和W2X4中的化合價相同，且二者可以互相轉(zhuǎn)換。下列有關(guān)說法中正確的是

A. 原子半徑大�。篫>X>W

B. WX2和W2X4均能與水發(fā)生化合反應(yīng)

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>Z

D. 常壓下，常見單質(zhì)的熔點：Z>W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。

（1）如圖是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的一個錯誤是__________________________。

（2）儀器A的名稱是____________________，儀器B的名稱是____________________________。

（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入幾粒______________ ，其作用是防止液體暴沸。

（4）從錐形瓶取少量收集到的液體于試管中，然后滴入___________________和 _______________（填試劑的化學(xué)式），檢驗是否存在Cl－。

（5）如圖裝置也可用于少量蒸餾水的制�。訜峒肮潭▋x器略），其原理與上圖完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長，其作用是______________________________；為了提高冷凝效果，燒杯中最好盛有的物質(zhì)是 ___________（填名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20 g·mL－1。

（1）此濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是________。

（2）配制100 mL該濃鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為________。

（3）配制100 mL 3.00 mol·L－1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為________。

（4）將10.0 mL 3.00 mol·L－1的鹽酸與10.0 mL 1.00 mol·L－1的MgCl2溶液混合，則混合溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是________。(設(shè)混合后溶液的體積不變)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示。

a

原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同

b

基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1

c

位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子

d

位于周期表中第7縱列

e

基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個電子

請回答：

（1）c屬于_____________區(qū)的元素，其基態(tài)原子的電子排布圖為________________________。

（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為______________（用元素符號表示）。

（3）元素b 的氫化物的水溶液中存在的氫鍵有_______種；畫出一種存在于b 的氫化物與水分子之間的氫鍵________________________________。

（4）a與其同主族短周期元素的最高價氧化物的熔點高低順序為___________（用化學(xué)式表示）。若將a元素最高價氧化物水化物對應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的中心原子的軌道雜化類型為_____________，A的空間構(gòu)型為____________________；

（5）a元素與b元素可形成ab-陰離子，則與ab-互為等電了體的單質(zhì)及化合物的化學(xué)式分別為_____________、______________（各填寫一種）。

（6）在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象為________________。

（7）d 的某氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖。每個陰離子周圍等距離且最遠(yuǎn)的陰離子數(shù)為_______________，其晶胞的棱長為xcm，則該晶體距離最近的兩個陰離了的核間距為_________cm （用含有x 的代數(shù)式表示）。

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