Question

A、B、C、D四種元素，其離子A⁺、B²⁺、C^-、D^2-具有相同的電子層結構，下列判斷正確的是（　�。�

A．原子序數(shù)由大到小的順序是：B＞A＞C＞D

B．離子半徑由大到小的順序是：B²⁺＞A⁺＞C^-＞D^2-

C．A、B、C、D四種元素可能屬于同一周期

D．ABCD四種元素一定屬于短周期元素

Answer 1

分析：離子A⁺、B²⁺、C^-、D^2-具有相同的電子層結構，對應元素A、B在C、D的下一周期，并且原子序數(shù)A＜B，C＞D，結合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答：解：A．A⁺、B²⁺、C^-、D^2-具有相同的電子層結構，設元素的原子序數(shù)分別為a、b、c、d，則有a-1=b-2=c+1=d+2，應有原子序數(shù)B＞A＞C＞D，故A正確；
B．離子核外電子排布相同的元素，核電荷數(shù)越大半徑越小，則有離子半徑：B²⁺＜A⁺＜C^-＜D^2-，故B錯誤；
C．離子A⁺、B²⁺、C^-、D^2-具有相同的電子層結構，對應元素A、B在C、D的下一周期，故C錯誤；
D．A⁺、B²⁺、C^-、D^2-具有相同的電子層結構，但核外電子層數(shù)不確定，則不能確定ABCD四種元素是否是屬于短周期元素，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，本題側重于離子結構的考查，學習中注意把握元素周期表與原子結構的關系．