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5．化學方程式為3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O，下列說法中正確的（　�。�
A．反應中MnO2是氧化劑
B．該反應屬于復分解反應
C．KClO3在反應中失去電子
D．反應中每生成l mol K2MnO4，氧化劑得到2 mol電子

分析 3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O中，Mn元素的化合價由+4價升高為+6價，Cl元素的化合價由+5價降低為-1價，據此分析解答．

解答 解：A．Mn元素的化合價由+4價升高為+6價，所以MnO2是還原劑，故A錯誤；
B.3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O中，Mn元素的化合價由+4價升高為+6價，Cl元素的化合價由+5價降低為-1價，所以該反應屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C．Cl元素的化合價由+5價降低為-1價，所以KClO3在反應中得到電子，故C錯誤；
D．Mn元素的化合價由+4價升高為+6價，所以反應中每生成l mol K2MnO4，根據得失電子守恒，氧化劑得到（6-4）×1mol=2 mol電子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應，明確基本概念內涵是解本題關鍵，根據元素化合價是否變化來分析解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列哪項成果獲得2016年諾貝爾化學獎（　�。�
A．中國科學家屠呦呦成功提取出青蒿素用于治療瘧疾，挽救許人的生命
B．法國的讓彼埃爾索瓦等三位科學家成功研制出分子機器
C．美國的三位科學家在拓撲相變領域的突出貢獻
D．中國科學家蔡啟瑞院士非酶催化劑合成氨以及化學方面突碳一出貢獻

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．按要求填寫下列問題：
（1）某些共價化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時會發(fā)生微弱的電離，如：2H2O?H3O++OH-，則液態(tài)NH3電離的方程式是2NH3?NH4++NH2-
（2）某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，則該溫度下水的KW=1×10-12，在此溫度下，將pH=b的NaOH溶液Vb L與pH=a的H2SO4溶液Va L混合，若所得混合液為中性，且a+b=13，則Va：Vb=10：1
（3）25℃時，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010．請回答下列問題：
①HA是弱電解質（填“強電解質”或“弱電解質”）．
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是D（填字母）
A．c（HA）     B．$\frac{c（{H}^{+}）×c（{A}^{-}）}{c（HA）}$     C．c（H+）與c（OH-）的乘積      D．c（OH-）
（4）在常溫下，中和相同體積，相同pH的Ba（OH）2、NH3•H2O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三種關系為V2＞V3=V1（用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．
（5）今有A．鹽酸      B．醋酸      C．硫酸三種酸：
①在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在相同條件下產生CO2的體積由大到小的順序是B＞A=C．（填寫酸的序號并用符號“＞、＜、=”連接，下同）
②在同體積、同pH的三種酸中，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅粒，若產生相同體積的氫氣（同溫同壓下），則開始反應時速率大小關系是A=B=C，反應所用時間長短關系是A=C＞B．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．現有下列十種物質：①蔗糖  ②鋁  ③Al2（SO4）3 ④CO2  ⑤H2SO4⑥Ba（OH）2  ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體    ⑧氨水   ⑨稀鹽酸
（1）上述物質中屬于電解質的有：③⑤⑥（填序號）；
（2）區(qū)別⑦與⑧的方法：丁達爾效應；
（3）③在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-，17．lg該物質溶于水配成250mL溶液，物質的量濃度為0.2mol．L-1；
（4）上述九種物質中有兩種物質在水溶液中可發(fā)生反應且離子方程式為：H++OH-=H2O，該反應的化學方程式為Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．反應過程a有催化劑參與
B．該反應為吸熱反應
C．改變催化劑，可改變該反應的活化能
D．有催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．經測定一瓶氣體中只含有C、O兩種元素，這瓶氣體不可能是（　�。�
A．一種化合物B．兩種酸性氧化物
C．兩種化合物D．一種單質和一種化合物的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鋅是第四“常見”的金屬，僅次于鐵、鋁及銅，在現代工業(yè)中對于電池的制造有不可磨滅的貢獻，下列是以硫化鋅精礦為原料制備單質鋅的工業(yè)流程．
Ⅰ．（1）浸出液以硫酸鋅為主，還含有 Fe3+、Fe2+、A13+、Cl-等雜質，會影響鋅的電解，必須除去．凈化過程如下：
①在酸性條件下，用H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②將浸出液的pH調節(jié)為5.5左右，使 Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可選用的最佳試劑為c
（填字母）
A．NaOH          B．NH3•H2O        C．Zn（OH）2D．H2SO4
③用Ag2SO4可除去Cl-，發(fā)生的離子方程式為Ag2SO4+2Cl-?2AgCl+SO42-．
④電解過程中析出鋅一極的電極反應式為Zn2++2e-=Zn．
Ⅱ．煙氣中的SO2可與軟錳礦（主要成分MnO2，雜質金屬元素Fe、Al、Mg等）的懸濁液反應制備MnSO4•H2O．
（2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10?39，pH=7.1時Mn（OH）2開始沉淀．室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（欲使其濃度小于1×10-6mol•L-1），需調節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.1．
（3）由圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結晶MnSO4•H2O晶體，需控制結晶溫度范圍為高于60℃．

（4）鋅錳堿性電池的總反應式為：Zn+2MnO2+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2，正極反應式為：2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關于如圖裝置的敘述，正確的是（　�。�
A．鎂片為負極，鎂片上產生黃綠色氣體
B．鐵片為陽極，鐵片上產生無色氣體
C．溶液中鐵片與鎂片之間產生白色沉淀
D．溶液的pH將逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．鋁制槽車可用來貯運濃硫酸、濃硝酸是因為常溫下鋁和濃硫酸、濃硝酸不反應
B．兩份相同質量的鋁粉，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，產生的氫氣前者多
C．合金的熔點一般比組成它的各成分的熔點都高
D．工業(yè)上常利用鋁熱反應冶煉難熔金屬，如釩、鉻、錳

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