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【題目】下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（ ）

A.SO2和SiB.NaCl和HCl

C.CO2和H2OD.CCl4和KCl

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)元素組成可判斷都為極性共價鍵，但SO2為分子晶體而Si為原子晶體，A錯誤；

B．NaCl含離子鍵為離子晶體，而HCl含共價鍵，為分子晶體，B錯誤；

C．都含極性鍵且都是分子晶體，C正確；

D．CCl4含共價鍵為分子晶體而KCl中含離子鍵為離子晶體，D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學一選修5：有機化學基礎】化合物Ⅰ是有機合成中的一種重要中間體，具體合成過程如下（部分產物及條件略去）：

①

②

③

④化合物A的一氯代物只有一種

（1）I分子中含有的官能團名稱為________________________________。

（2）A→B的反應類型為__________________，G→H的反應類型為____________。

（3）D的化學名稱為___________________________。

（4）C的結構簡式為_________________，L的結構簡式為_______________。

（5）G→J中過程①的化學方程式為_________________________，J→K的化學方程式為___________________________。

（6）同時滿足下列條件的I的同分異構體有_________種（不考慮立體異構，不包括I）。

①與具有相同的官能團 ②具有六元碳環(huán)結構 ③分子中有一個甲基

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合，原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 該電池放電時質子從Pt2電極經過內電路流到Pt1電極

B. Pt1電極附近發(fā)生的反應為：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋

C. Pt2電極附近發(fā)生的反應為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

D. 相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。減少CO2排放是一項重要課題。

（1）以CO2為原料制取碳(C)的太陽能工藝如圖所示。

①過程1中每生成1molFeO轉移電子數(shù)為_______________。

②過程2中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。

（2）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡稱DMC）是一種應用前景廣泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常壓、70～120℃和催化劑條件下合成DMC。

已知：①CO的燃燒熱為△H =﹣283.0 kJ·mol－1

②H2O(l)= H2O(g) △H ＝ + 44.0 kJ·mol－1

③2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g) △H ＝﹣15.5 kJ·mol－1

則2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(l) △H ＝_______________。

（3）在密閉容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成DMC，一定條件下，平衡時CO2的轉化率如圖所示，則：

①v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的順序為____________________；

②K(A)、K(B)、K(C)由大到小的順序為___________________；

③下列能說明在此條件下反應達到平衡狀態(tài)的是__________。

A．2v正(CH3OH)= v逆(CO2) B．CH3OH與CO2的物質的量之比保持不變

C．容器內氣體的密度保持不變 D．各組分的物質的量分數(shù)保持不變

（4）CO2經催化加氫可以生成低碳烴，主要有以下兩個競爭反應：

反應Ⅰ：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

反應II：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)

為分析催化劑對反應的選擇性，在1 L密閉容器中充入1 molCO2和2 mol H2，測得有關物質的物質的量隨溫度變化如圖所示。

①該催化劑在較低溫度時主要選擇________（填“反應Ⅰ”或“反應II”）。520℃時，反應II的平衡常數(shù)K=___________（只列算式不計算）。

②用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖所示。b電極上的電極反應式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是生物體內四種有機物的組成與功能關系圖，請據(jù)圖回答下列問題：

(1)物質F的元素組成是____________。

(2)生物體內C的種類有__________種，其種類不同是由____________決定。現(xiàn)有一抗體G，它由4條肽鏈構成，共有764個氨基酸，則該抗體分子中至少含有游離的氨基______個。

(3)小麥種子細胞中，物質E主要是指________。相同質量的E和F徹底氧化分解，耗氧量較多的是________（填字母）。

(4)組成SARS病毒的小分子D是__________，是由____________、______________和____________構成的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（ ）

A. 加少量燒堿溶液 B. 加入少量CH3COONa晶體

C. 加少量冰醋酸 D. 加水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

（A）移取20.00mL待測的鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞試液

（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次

（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

（E）調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）______________________。

（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。

（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是（填偏大、偏小、不變，）______________。

（4）實驗中用左手控制_________（填儀器及部位），眼睛注視_______，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是

A. CO32－ + H2O HCO3－+ OH－ 熱的純堿溶液清洗油污

B. Al3+ + 3H2O Al(OH)3（膠體）+ 3H+ 明礬凈水

C. SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl↓ + HCl 配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉

D. TiCl4+ （x+2）H2O（過量） TiO2·x H2O↓ + 4HCl 用TiCl4制備TiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3－、CO32－、SO42－、AlO2－。取該溶液進行以下實驗：

①用pH試紙檢測，溶液呈強酸性；

②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色；

③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液；

a．溶液從酸性變?yōu)橹行?/span>

b．溶液逐漸產生沉淀

c．沉淀完全溶解

d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題。

（1）由①可以排除__________的存在。

（2）由②可以證明__________的存在；同時排除______的存在；理由是_______________。

（3）由③可以證明________的存在；寫出c、d所涉及的化學方程式，是離子反應的用離子方程式表示： c___________________________________________________ ；d___________________________________________________ 。

（4）由④可以排除__________的存在，同時證明________的存在。

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