Question

11．下列有關(guān)熱化學方程式及其敘述正確的是（　�。�

• A． 已知S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁；S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂，則△H₁＜△H₂
• B． HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ•mol^-1，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol^-1
• C． 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
• D． 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ•mol^-1，則水分解的熱化學方程式為：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，據(jù)此確定反應(yīng)熱的大��；
B．中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量；
C．物質(zhì)具有能量越高，物質(zhì)穩(wěn)定性越差；
D.2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出熱量為571kJ，則2mol液態(tài)水分解吸熱熱量為571kJ．

解答 解：A．固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，氣體與氣體反應(yīng)生成氣體比固體和氣體反應(yīng)生成氣體產(chǎn)生熱量多，但反應(yīng)熱為負值，所以△H₁＜△H₂，故A正確；
B．中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，其衡量標準是生成的水為1mol，故無論稀H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)生成的水是幾摩爾，中和熱為生成1mol水放出的熱量，故B錯誤；
C．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則石墨具有的能量小于金剛石，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；
D．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ•mol^-1，則2mol液態(tài)水分解吸熱熱量為571kJ，正確的熱化學方程式為：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571 kJ•mol^-1，故D錯誤；
故選A．

點評 本題綜合考查了熱化學方程式，涉及熱化學方程式書寫、中和熱、物質(zhì)穩(wěn)定性等知識，為高頻考點，題目難度不大，側(cè)重于基本概念的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．