Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、只有反應(yīng)體系中所有分子同時(shí)都發(fā)生有效碰撞的反應(yīng)才是放熱反應(yīng)
• B、通常條件下能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)必須具備△H和△S均大于0
• C、任何化學(xué)反應(yīng)只要是自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池，為外界提供電能
• D、實(shí)驗(yàn)室通常將固態(tài)氯化鐵溶解在鹽酸中，再稀釋到相應(yīng)濃度來配置氯化鐵溶液

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A．根據(jù)吸放熱反應(yīng)的判斷方法判斷；
B．當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；
C．自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)；
D．氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，易水解而使溶液呈酸性．

解答： 解：A．反應(yīng)到底是吸熱還是放熱取決于反應(yīng)物和生成物總能量的高低，當(dāng)反應(yīng)物總能量大于生成物，則為放熱反應(yīng)，反之吸熱，故A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，
當(dāng)△H＜0，△S＞0時(shí)，△G=△H-T?△S＜0，一定能自發(fā)進(jìn)行，
而△H＞0，△S＜0時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行，
△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自發(fā)進(jìn)行，取決于反應(yīng)的溫度，故B錯(cuò)誤．
C．能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的、放熱的氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，易水解而使溶液呈酸性，為了抑制氯化鐵水解，通常將固態(tài)氯化鐵溶解在鹽酸中，再稀釋到相應(yīng)濃度來配制FeCl₃溶液，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查吸放熱反應(yīng)、鹽類的水解、原電池的設(shè)計(jì)等，題目難度不大，注意自由能判據(jù)的應(yīng)用．