20．下列敘述錯誤的是（　　）
A．在所有元素中氫原子半徑最小
B．Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大
C．P、S、Cl最高正價依次升高
D．鋰、鈉、鉀、銣、銫單質(zhì)的熔點逐漸升高

分析 A．周期表中H的原子半徑最小；
B．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑��；
C．P、S、Cl最高正價均等于最外層電子數(shù)；
D．堿金屬單質(zhì)的熔點從上到下熔點降低．

解答 解：A．周期表中H的原子半徑最小，即在所有元素中氫原子半徑最小，故A正確；
B．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大，故B正確；
C．P、S、Cl最高正價均等于最外層電子數(shù)，分別為+5、+6、+7，P、S、Cl最高正價依次升高，故C正確；
D．堿金屬單質(zhì)均為金屬晶體，離子電荷相同，離子半徑從上到下增大，則熔點從上到下熔點降低，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查周期表與周期律的應用，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重于學生的分析能力和應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．下列敘述中不正確的有①②③④⑤⑥
①只含有非金屬元素的化合物不可能是離子化合物
②離子化合物中一定含有金屬元素，含金屬元素的化合物一定是離子化合物
③離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵，不可能含有非極性共價鍵
④強酸、強堿和大多數(shù)鹽都屬于強電解質(zhì)，屬于離子化合物
⑤離子化合物受熱熔化破壞化學鍵，屬于化學變化
⑥NaCl和CsCl晶體中，每個離子周圍帶相反電荷離子的數(shù)目分別是6和8，由此可以說明離子鍵有飽和性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學用語表述正確的是（　　）
A．羥基的電子式：B．醛基的結(jié)構(gòu)簡式-COH
C．乙烯分子的最簡式：CH2D．1，2-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　�。�
A．鈹?shù)难趸飳乃锞哂袃尚?/td>
B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧氣中，鈉的燃燒產(chǎn)物比銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物更復雜
D．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．60gSiO2晶體有σ鍵4NA
B．在標準狀況下，2.24 LSO3中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
C．t℃時，MgCO3的Ksp=4×10-6，則飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為2×10-3NA
D．標準狀況下，2.24LCl2通入足量H2O溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．短周期的五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5．A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數(shù)之比為3：4；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．請回答：
（1）分別寫出ABCDE的元素名稱    A氫B碳C氮D氧E氯
（2）由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中一種分子含10個電子，用電子式表示該物質(zhì)的形成：．
（3）化合物甲為無機酸式鹽，它們由A、B、C、D四種元素組成，既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應，其化學式為NH4HCO3，該物質(zhì)與鹽酸和足量NaOH溶液反應的離子方程式分別為HCO3-+H+═CO2↑+H2O；NH4++HCO3-+2OH-═H2O+CO32-+NH3•H2O．
（4）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下：
①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2（SO4）3 的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該過程的總離子方程式：Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+．
②上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應的化學方程式為Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知：A的原子中沒有中子，B的一種單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)，D原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，E與A同一主族，其最高價氧化物對應的水化物的水溶液的堿性在短周期元素中最強，G是地殼中含量最多的金屬元素．按下列要求填空：
（1）寫出D、E元素形成的含有兩種類型化學鍵的化合物的電子式，用電子式表示該化合物的形成過程．
（2）寫出F的單質(zhì)置換B的單質(zhì)反應的化學方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）C與F形成化合物與一定體積一定濃度的鹽酸恰好完全反應產(chǎn)生兩種鹽，反應的化學方程式是：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl．
（4）A與B、C 形成的簡單化合物的沸點的高低比較是前者＜ （填＞、＜、=）后者，原因是氨分子間存在氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．前四種的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的二倍．E的陽離子與D的陰離子都比A陽離子多2個電子層．D與四種元素中任意一種都可形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．B是形成化合物種類最多的元素．請回答下列問題：
（1）寫出元素符號：AH，ENa．
（2）化合物CD2是紅棕色的氣體，A、D兩元素形成原子數(shù)目比為1：1的化合物中，極性鍵和非極性鍵的數(shù)目比為2：1．
（3）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用元素符號表示）Na＞C＞N＞O＞H．
（4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物，寫出該化合物受熱分解的化學方程式NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
（5）A、D、E三種元素形成的化合物中化學鍵類型有離子鍵和共價鍵．
（6）用電子式表示EA的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．中學常采用高錳酸鉀加熱分解法制取氧氣，某興趣小組經(jīng)查閱資料獲知：制得氧氣后固體殘余物中的錳酸鉀（K2MnO4）具有強氧化性，與還原劑、有機物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善處置將造成危險．因此該小組對該殘余物進行分離提純，得到錳酸鉀晶體，利用回收的錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，并設計實驗驗證氯氣化學性質(zhì)．

（1）打開分液漏斗活塞及彈簧夾2，觀察到燒瓶壁有紫紅色物質(zhì)生成并逐漸消失，黃綠色氣體充滿燒瓶．反應結(jié)束后，燒瓶內(nèi)有黑色固體殘余，寫出過程中發(fā)生的化學反應方程式：3K2MnO4+4HCl（濃鹽酸）=2KMnO4+4KCl+MnO2+2H2O，2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）該方法制取氯氣比用純凈的高錳酸鉀要緩和平穩(wěn)許多，試分析原因錳酸鉀生成高錳酸鉀與二氧化錳兩種物質(zhì)，形成均勻的固體分散系，可降低高錳酸鉀與鹽酸反應速率．
（3）該小組利用裝置C吸收氯氣制備漂白粉．
①C中盛裝的試劑為石灰乳
②陶瓷多孔球泡的作用是增大氣體接觸面積，使氯氣吸收更充分
（4）測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)：稱取1.5g所制漂白粉配成溶液，調(diào)節(jié)pH值并加入指示劑，用0.1000mol/LKI溶液進行滴定，三次平行實驗平均每次消耗20.00mL標準液時達到滴定終點，反應原理涉及到的方程式為：3ClO-+I-=3Cl-+IO3-； IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2
①所選的指示劑為淀粉，達到滴定終點的標志是最后一滴標準液滴下時，溶液變?yōu)闇\藍色，振蕩半分鐘不褪色
②該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為14.3%
（5）打開分液漏斗活塞及彈簧夾1，可觀察到D中的現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，
該現(xiàn)象能夠證明氯氣有氧化性．甲同學認為取D中反應后溶液，滴加硝酸酸化的硝酸銀，若有白色沉淀產(chǎn)生，也能證明氯氣氧化了亞硫酸氫鋇，你認為是否正確并說明理由不正確，氯氣與水反應也生成氯離子，不能證明溶液中的氯離子一定是氯氣氧化亞硫酸氫鋇所得產(chǎn)物．

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